N2H4和F2反应的热化学方程式， lz你确定是F2么~很强的哦N2H4+5F2=2NF3+4HFN2H4过量：N2H4+2F2=N2+4HF因为是热化学方程式所以N2H4(g)+5F2(g)=2NF3(g)+4HF(g)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)另lz你没提供反应热，所以上面反应式是不全的，请lz补充一下
肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（ （1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ？mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol．由反应①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H3=44kJ？mol-1将①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1（3）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故答案为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O；
化学：联氨即N2H4与盐酸反应生成什么？化学方程式？若N2H4过量，则N2H4 HCl=N2H5Cl<；br/>；若HCl过量，则<；b？
N2H4与H2O2怎么反应，求化学方程式 肼，又称联氨，是一种还原剂，其氧化产物一般为氮气；过氧化氢其还原产物一般为水。故肼与过氧化氢反应方程式如下： N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O N2H4+2H2O2=N2+4H2O 。
N2H4与O2反应生成二氧化氮与水的热化学方程式 （1）①2113已知：①N2（g）5261+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ？mol-1 ②N2H4（4102g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ？mol-1，由盖斯定律②×16532-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ？mol-1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ？mol-1；②已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ？mol-1 ②1 2 H2（g）+1 2 F2（g）=HF（g）△H=-269kJ？mol-1 ③H2（g）+1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ？mol-1 由盖斯定律①-③×2+②×4得到：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ？mol-1；故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ？mol-1；（2）①电池总反应与戊烷燃烧的方程式相同，都为氧化还原反应，方程式为C5H12+8O2→5CO2+6H2O，故答案为：C5H12+8O2→5CO2+6H2O；②放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：负；③电解硫酸铜，阳极生成氧气，阴极生成氢气，发生2CuSO4+2H2O 电解.2H2SO4+2Cu+O2↑，n（O2）=0.56L 22.4L/mol=0.025mol，n（Cu）=0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，n（H2SO4）=0.05mol，c（H+）=0.1mol，pH=1，转移的电子的。
N2H4与NO2反应的热化学方程式 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；ΔH=-1 135.7 kJ/mol
