为什么水可以作为细胞内的良好溶剂？有的答案说水是极性分子，那为什么是极性分子就可以作溶剂？ 相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子构成的溶剂，非极性分子易溶于非极性分子构成的溶剂
如何判断一个分子是不是极性的？ 分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子.如：氨气分子，HCl分子等.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂.原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂.汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下。
判断极性分子和非极性分子的简单方法是什么 1、中心原子化合价法2113在组成为ABn型化合物中，5261若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为4102非极性分子，否则为极性分子，如CCl？、SO？、PCl？。2、受力分析法若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：C？H？、BF？。3、原子分析法由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。扩展资料极性分子的1653键常见类型1．含有极性键的非极性分子，如CO？、CS？、CH？等。2．含有非极性键的非极性分子，如H？、Cl？、N？、O？等。3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。参考资料来源：-极性分子-非极性分子
极性分子和非极性分子有什么区别？并各举些例子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
怎么判断一个分子是极性分子？ 非极性分子同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子。高中阶段知识如下：…
一个分子的极性等于分子内各个化学键极性的矢量和中的矢量指什么 （大小和方向分别为什么） 我们知道极性键种是存在电子的偏向的 所以规定向正电荷的一方为正 所以 键的向量就是这个还知道 原子存在电负性 电负性越大 吸电子能力越强 键的向量的模越大分子的极性除了双原子单质分子外 都要用这种方法来判断 比如O3 臭氧 就是极性分子
区分极性分子和非极性分子 先把正负离子分别考虑，找到全部正离子，看电荷分布，在找几何中心，一般我们遇到的都是对称的负离子也是一样简单的方式就是看正负离子的几何中心是不是重合
请问下列分子中哪些是非极性分子？哪些是极性分子？ 教你判断极性分子和非极性分子的方法，很好用的：1、如果是双原子分子：第一种情况：如果是双原子单质 那很明显应该是非极性分子，因为分子里只有非极性键，如：H2 F2 I2等第二种情况：如果不是单质，则必然是极性分子，因为分子里必然含有极性键，且极性不能相互抵消，因为双原子分子必然在一条直线上.如：CO NO等2、如果是多原子分子，利用ABn型来判断，目前你们只用掌握这类型多原子分子物质，即某种原子只有一个而另一种原子有n个，n1，当碰到这种分子，就找A原子（即只有1个原子的那个）的化合价，如果A的化合价的绝对值等于他的最外层电子数，那么ABn这种物质就是非极性分子，如果不相等，就是极性分子，十分好用，绝对简单，容易掌握的.举两个例子给你讲下哈：比如高中阶段最常考的：CO2 NH3 CH4CO2很明显属于前面讲的ABn型，C原子即A原子，C在这里化合价为+4价，C最外层有4个电子，所以CO2为非极性分子又如NH3：N为-3价，N最外层有5个电子，不相等，所以NH3为极性分子CH4：C为-4价，C最外层有4个电子，故CH4为非极性分子.
分子极性与共价键的极性关系。 分子极性和共价键的极性有交集，对于单质分子，既是非极性共价键(至少双原子)，又是非极性分子。而对于非单质，键的极性与成键分子是否一致有关，相同则为非极性共价键，不是则反。对于分子极性的判断，取决于分子的结构和对称性。分子极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：分子的极性：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。。
怎样判断是极性分子还是非极性分子
