氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用． （1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，原子数目相等、价电子数目相等的微粒互为等电子体，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO，故答案为：配位；CO；（3）①元素的非金属性越强其电负性越强，O、N、C、H的非金属性逐渐减弱，所以O、N、C、H的电负性逐渐减弱，则O、N、C、H的电负性由大到小的顺序是O>；N>；C>；H，故答案为：O>；N>；C>；H；②对硝基苯酚分子结构简式为，氮原子形成3个σ键、2个π键，没有孤对电子，所以是sp2杂化，故答案为：sp2杂化；（4）三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+32=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为，由图可知，B原子分别与三个P原子形成共价键，则磷化硼的化学式为BP，P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的14，立方体的每条边长为478pm，则晶胞体对角线长为3×478pm，则P原子与B原子最近距离为3×478×14pm=119.53pm，故答案为：平面。
氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要．回答下列问题： （1）与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是铝，工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，加入冰晶石可降低熔点，电解时阳极材料要定期更换，原因是阳极石墨在高温下与阳极产生的氧气发生反应而消耗，故答案为：Al；熔剂；阳极石墨在高温下与阳极产生的氧气发生反应而消耗；（3）某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．①如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是CH2=CH-C（CH3）2-CH2CH3，故答案为：CH2=CH-C（CH3）2-CH2CH3；②如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是HC≡C-C（CH3）2-CH2CH3，故答案为：HC≡C-C（CH3）2-CH2CH3；③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，应为CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，则M的名称是2，4-二甲基戊烷，故答案为：2，4-二甲基戊烷；（4）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为NaCl+3H2O 电解.NaClO3+3H2↑，故答案为：NaCl+3H2O 电解.NaClO3+3H2↑；②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小。
单质铜的晶体类型是什么？_？
图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
氯元素的单质及其化合物的有关性质 黄绿色气体，有窒息性气味。分子式Cl2。分子量70.91。相对密度1.47(0℃369.77kPa)。熔点-101℃。沸点-34.5℃。蒸气密度2.49。蒸气压506.62kPa(5atm10.3℃)。溶于水和易溶于碱液。遇水生成次氯酸和盐酸，次氯酸再分解为盐酸新生态氯、氧和氯酸。氯与一氧化碳在高热条件下，可生成光气。本品不燃，但可助燃。在日光下与易燃气体混合时会发生燃烧爆炸。与许多物质反应引起燃烧和爆炸。侵入途径主要经呼吸道侵入，损害上呼吸道；空气中氯浓度较高时也侵入深部呼吸道。毒理学简介人吸入LCL0：500 ppm/5M。大鼠吸入LC50：293 ppm/1H。小鼠吸入LC50：137 ppm/1H。氯气吸入后，主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变，部分氯气又可由呼吸道呼出。人体对氯的嗅阈为0.06mg/m3；90mg/m3，可致剧咳；120～180mg/m3，30～60min可引起中毒性肺炎和肺水肿；300mg/m3时，可造成致命损害；3000mg/m3时，危及生命；高达30000mg/m3时，一般滤过性防毒面具也无保护作用。中毒机理：氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死；新生态氧对组织具有强烈的氧化作用，并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。氯浓度过高或接触时间较久，常可致深部呼吸道。
碘是晶体还是非晶体？ 碘是分子晶体。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。。
单质的熔沸点怎么比较 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由。
