气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系？ 同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大，非金属性越强稳定性越好。比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越e799bee5baa6e997aee7ad94e4b893e5b19e31333431363039多，越易得到电子，非金属性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。单质越易与H？化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如H？＋F？=2HF，H？＋Cl？光照2HCl，则非金属性：F＞Cl。如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。如酸性：HClO？(高氯酸)＞H？SO？，则非金属性：Cl＞S。活动性强的非金属单质可以把活动性相对较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来。如Cl？＋2NaBr=2NaCl＋Br？，则非金属性：Cl＞Br。非金属的阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。如还原性：S2－>；Cl－，则非金属性：Cl>；S。扩展。
氢化物的定义？
非金属性越强，氢化物越稳定是怎么回事？与电负性有关？那么酸性呢？怎么解释酸性的强弱？顺祝国庆节快乐我总是好像觉得氢氟酸是强酸，而越往下越弱.请问酸性强弱与什么有关？氢氟酸中的氟元素对电子的吸引能力强，那么应该氢离子更容易电离出，不是吗？（我的揣测，应该是错的）
写出所有化学式，及氢化物的原金属.不好意思啊，，因为在国外，翻译过来的，我也刚学的化学，也不太懂，，，原文是；escriba las formulas y los nombres de la hidruros de todos los metales de valencia.(西班牙语)
金属氢化物MHx是一种离子化合物，则其电离方程式为MHx＝M(x+)+xH(-)（括号内为离子所带电荷数），这种物质可与水反应生成一种碱，同时产生氢气，则该反应的化学方程式为MHx＋xH2O＝M（OH）x＋xH2(g)，MHx中氢离子的电子层结构与He原子相同
金属氢化物MH 电离方程式MHx═Mx+xH-，H为-1价，则MHx与水反应生成一种碱，同时产生氢气，水中H元素的化合价降低，发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为MHx+xH2O=M（OH）x+xH2↑，MHx中氢离子的电子层结构为最外层2个电子的稳定结构，与He原子的结构相同，故答案为：MHx+xH2O=M（OH）x+xH2↑；He．
金属氢化物都是离子型化合物吗
什么共价化合物可以电离。1、离子化合物可以发生发生电离，但有些共价化合物也可以电离.具体原因就不必详细解释了，如果共价化合物分为非金属氧化物、非金属氢化物和酸，那什么可以发生电离，什么不可以？2、是不是只有酸碱盐发生电离了才可以导电和发生某些反应？（请说明什么反应）（智力支持，辛苦辛苦）
