化学 1.反应得Cl价态Q>G(NaCl中Cl是最低价了,反应是一个氧化还原反应,那就是Cl自我氧化还原)2.Q(H2无论是来自Q还是水,都是得电子,那Q要失去电子形成X,所以X价态高于Q)3...
氧化还原反应1 权威认证 X>Z>Q>Y>G 首先 1中NaCl中的Cl是最低价 那么G变成Q肯定Cl的化合价要升高 所以Q>G 2中水变氢气化合价减低 所以 X>Q 3和4一样 Y 肯定夹在 G和Q中间 Z夹在Q和X中间
氯与氧的化合物有几种?本人慕名而来 Cl2O,Cl2O2,Cl2O3,ClO2,Cl2O5,Cl2O7
氯与氧的化合物有几种? 求解,本人慕名而来 Cl2O,Cl2O2,Cl2O3,ClO2,Cl2O5,Cl2O7
化学 氧化还原反应1 1.G->Q+NaCl 歧化 G中Cl部分化合价升高被氧化,部分降低被还原 氯的化合价Q>G 2.Q+H2O->X+H2 H被还原,Q被氧化 氯的化合价X>Q 3.Y+NaOH->G+Q+H2O 歧化 Q>Y>G 4.Z+NaOH->Q+X...
求这五种化合物中氯的化合价有高到低的顺序 【答】:【X>Z>Q>Y>G】四个反应都是氧化还原反应.(1).是自身氧化还原反应.产物氯化钠中的-1价氯,是氯的最低价态,所以他是由G中的氯还原得来的,而Q中的氯被氧化成比G中氯价态更高的氯.所以从(1)得到的结论.
氯的含氧化合物中氯是否都显正价,为什么? 首先,氯的含氧化合物中氯是都显正价. 第一个反应式,如果氯在G中是-1价,那么这个反应中什么元素降价了呢?氧化还原反应的化合价升降的数值应是相等的.
G,Q,X,Y,Y,Z五种物质均为氯的含氧化合物,现不了解它们的化学式,但有一定条件下的转化关系(未配平) (1)G---Q+Nacl 此题答案为:G解题思路:这种题不用推出各个字母所代表的准确物质,此题所考的是氧化还原反应的规律,化合价有升的必然有降的(即电子转移肯定是有得有失).1、第一个反应时
氯的含氧化合物有那些 只有氯和氧元素的化合物:Cl2O,Cl2O2,Cl2O3,ClO2,Cl2O5,Cl2O7 还有其他一些除了氯和氧之外有其他元素的化合物,如次氯酸、高氯酸、高氯酸钾等
均为含氯的含氧化合物,它们在一定条件下有如下的转换关系(均未配平)① 氯元素价态高低,可根据氧化还原反应中化合价升降规律分析判断。据①反应是歧化反应,G价态转化为为降,转化为Q为升。故;据②反应中,为降、则为升。故;据③反应为歧化...
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