已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)。
已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O 2 (g)＝CO 2 (g)；△H＝－395 C（金刚石、s）＝C（石墨、s）△H＝－1.90kJ/mol；石墨；试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到C（金刚石、s）＝C（石墨、s），所以该反应的反应热△H＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。根据热化学方程式可知，金刚石的能量高于石墨的，所以石墨比金刚石稳定；设金刚石和石墨的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol。根据热化学方程式可知，395.41kJ/mol×x＋393.51kJ/mol×y＝QkJ，解得x︰y＝。根据热化学方程式计算反应热时，一般常依据盖斯定律进行。该题的最后一问，也可以通过十字交叉法进行。
根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O （1）由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，得C（金刚石）═C（石墨）△H=-395.41kJ/mol-（-393.51kJ/mol）=-1.90kJ/mol，即金刚石转化为石墨放出热量.
将金刚石和石墨分别放在氧气中燃烧，结果都生成什么。写出反应的化学方程式 都生成二氧化碳C+O2=点燃=CO2
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： 考点：反应热和焓变专题：分析：①C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；H=-395.41kJ/mol，②C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.51kJ/mol，依据盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；物质能量越高越不稳定．①C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；H=-395.41kJ/mol，②C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.51kJ/mol，依据盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；A．由分析可知，金刚石转化成石墨是放热过程，故A错误；B．根据热化学方程式可知金刚石转化成石墨是放热过程，金刚石能量高于石墨，石墨更稳定，故B错误；C．石墨和金刚石是不同的物质，则石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D．根据热化学方程式可知金刚石转化成石墨是放热过程，则石墨比金刚石能量低，故D正确．故选D．本题考查了热化学方程式和盖斯定律的分析计算应用、物质稳定性与能量的关系等，掌握基础是解题关键，题目较简单．
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，C（金刚石 选C。首先，告诉你2113个答题的技巧，AB说的5261一回事，单选题直接舍去4102，而AB错了，因此“金刚石转化1653石墨是自发进行的过程”是对的，所以金刚石比石墨能量高。再正经算一遍这道题：C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/molCO2（g）=C（石墨、s）+O2（g）△H2=393.5kJ/mol再把金刚石的反应式加在一起：C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H2=-1.9kJ/mol（放热）因此C正确
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： A
