已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： 解析 液态水生成气态水要吸热，则 A 中放热应小于 1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则 B 中放出热量应小于 3 295 kJ，B 项错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C 项错误；根.
苯燃烧的现象及化学方程式 明亮的火焰，并伴有浓烈的黑烟（如果碳的质量分数很大，不完全燃烧，也会生成炭黑，这就是有浓烈的黑烟的原因.）2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O
苯燃烧的现象及化学方程式
已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示： A．液态水变成气态水要吸热，由热化学方程式可知1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热小于于1300kJ，故A错误；B．由热化学方程式可知1mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热等于3295kJ，故B错误；C．等质量的C2H.
速求甲烷、一氧化碳、乙炔、乙醇、丙烷、苯的燃烧热的热化学方程式 甲烷：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890.3kJ/mol一氧化碳：CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g），ΔH＝-283.0KJ/mol乙炔：C2H2（g）+5/2O2（g）=CO2（g）+H2O（l），△H=-1298.4kJ/mol乙醇：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，△H=-1365.5KJ/mol丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=-2217.8KJ/mol苯：C6H6(l)+15/2O2(g）=6CO2(g）+3H2O(l)，△H=-3260.4KJ/mol
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示： BD
写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5 （1）78g即mol苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量的热化学方程式为：C6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol，故答案为：C6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol；（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量，即C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ？mol-1，故答案为：C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ？mol-1；（3）标准状况下将纯净的C2H4 1L即0.045mol乙烯在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，所以1mol乙烯燃烧放出的热量是1411.0 kJ，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0 kJ？mol-1，故答案为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0 kJ？mol-1；（4）氢气和氧气反应生成2摩尔水蒸气放热241.8kJ×2=483.6kJ的热量，即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ？mol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ？mol-1．
苯燃烧的化学方程式 2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O
