尿素制联氨的化学方程式 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O高锰酸钾是催化剂
氨和联氨（N2H4)是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨反应， 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O43*97.7%42.011，显然是3个N，所以分子式为HN3.HN3=0.5H2+1.5N22.15g(即0.05mol)，产生0.1mol的气体，显然为2.24L.
在制备联氨的过程中，产生中间体“异肼”的机理是什么？ 北师大无机化学蓝皮第四版下册网络上没有任何关于此方法的相关资料，请问反应的条件和机理是什么？
联氨
联氨的制取
联氨(N
（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N NaClO+2 NH 3·H 2 O ﹦ N 2 H 4+NaCl+3 H 2 O（2）B（3）N 2 H 4、还原（4）0.4（共12分）（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。2 NH 3·H 2 O＋NaClO ﹦ N 2 H 4+NaCl+3 H 2 O（2）N化合价升高，还原性，选B（3）N化合价升高，该反应的氧化产物是N 2 H 4，NaClO发生还原反应。（4）NaClO+2 NH 3·H 2 O ﹦ N 2 H 4+NaCl+3 H 2 O 2e-0.2mol 0.4mol
求叠氮化物的制法，高人进。 这些都是剧毒物，易爆品（叠氮化钠剧毒，小鼠口服半致死量为37.4mg/kg）.叠氮化钠可由亚硝酸酯及联氨（肼）制备；叠氮化铅及叠氮化铜可由叠氮化钠与其相应的可溶盐复分解制得（二者皆为沉淀）.叠氮化钠的制法：由亚硝酸乙酯与水合肼及氢氧化钠溶液置于耐压瓶中振荡到反应完全为止.具体药品用量由制备量决定，比例可由反应方程式算出（不用我写吧？但是亚硝酸乙酯和水合肼需过量.反应约需一小时以上.完毕后将过量的亚硝酸乙酯蒸除，再置于冰水浴中冷却使产品析出.需纯品是可进行一次重结晶.此法危险，亚硝酸乙酯吸入易中毒.日常生活用品无法制备叠氮化物.这是我凭印象写的，不清楚的地方请包涵(书太看杂了。请参看无机物制备手册.如果不是正当需要，建议阁下不要尝试制备，危险系数很高。
氨和联氨（N2H4)是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨反应， 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O43*97.7%42.011，显然是21133个N，所以分子式5261为4102HN3.HN3=0.5H2+1.5N22.15g(即0.05mol)，产1653生0.1mol的气体，显然为2.24L。
