氦氖氩氪氙氡通电后的颜色以及他们的化合物，最好有图 化合物XeF4的结构，一个早2113期发现的稀有气5261体化合物稀有气体的化学4102反应活性极低；因此，1653目前只制备出了数百个稀有气体化合物。氦和氖参与化学键的中性化合物目前还没有成功制备（虽然理论上少数氦的化合物是可以存在的），氡、氙、氪和氩也只表现出极低的活性[40]。根据艾伦电负性的大小，可知反应活性的顺序为Ne。1933年，莱纳斯·鲍林预言较重的稀有气体可以与氟和氧反应，生成化合物。他预言了六氟化氪（KrF6）和六氟化氙（XeF6）的存在，推测XeF8可能存在但不稳定，也预测了氙酸可以转化成氙酸盐[41][42]。目前已经证明了这些预言基本上是准确的，只有XeF8已知不但热力学上不稳定，动力学上也不稳定[43]。氙的化合物是稀有气体化合物中数量最繁多的[44]。在大部分这些化合物中，氙原子的氧化态都是+2、+4、+6或+8，与电负性很高的原子如氟或氧键合，例如二氟化氙（XeF2）、四氟化氙（XeF4）、六氟化氙（XeF6）、四氧化氙（XeO4）以及高氙酸钠（Na4XeO6）。其中有些化合物可以在化学合成中作为氧化剂，特别是XeF2可以作为氟化剂[45]。到2007年为止，已经制备出了大约五百种氙与其它元素键合的化合物，包括有机氙化合物（氙与碳原子键合），以及氙。
二氟化氧的与水相比的键角和极性 二氟化氧键角为103度，水分子的104.5度.水通过电离能形成氢键，而二氟化氧不能形成氢键，所以水的极性大于二氟化氧的极性
氟化氧中氧离子的化学合价
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度
一摩尔二氧化硅中有几摩尔硅氧键？ 前者是4，后者是2.后者，以一个硅为中心有4个硅硅键，但每个被2个硅共有，每个分到到的实际是4×1／2＝2换成二氧化硅之后，你可以这样想在原来的硅硅键中间加个氧原子.这样硅氧键的数目就是刚才硅硅键的二倍了（被氧一分为二）希望你能相信我，即使可能和你们老师的结果不同.
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF？具有强氧化性。扩展资料7a686964616fe4b893e5b19e31333431346433：二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态，具有极强的氧化性，但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定，200°C以上分解成氧气和氟气。接触较高浓度本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。皮肤接触一定压力下的高浓度本品可造成灼伤。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿密闭型防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源：。
氙气大灯 氙气（读音xiān）是惰性气体中相对分子质量比较大的一种，原子半径较大。它的原子序数54，外围电子排布5s2 5p6，位于第五周期0族，原子共价半径209皮米，第一电离能1172kJ/mol。单质的氙气由单原子分子构成，相对分子质量是131，无化学键，是一种稀有气体，无色、无臭、无味，密度5.887千克/立方米，熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃，20℃时每升水中可溶解110.9毫升（体积）。能吸收X射线。氙气化学性质不活泼。能跟水，氢醌、苯酚等形成弱键包合物，在加热或紫外线照射、放电条件下，氙气可跟氟气直接化合生成二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙等氟化物，四氟化氙和六氟化氙强烈水解可得到六氧化氙或四氟化氧氙等。在电场作用下能发出强烈的白光。用于制高压长弧氙灯（俗称人造小太阳），产生紫外线的高压电弧灯、闪光灯、中子计数器，X射线计数器，还用作麻醉剂、原子反应堆中的中子吸收剂、充填闸流管和探测宇宙线用的电离室。1898年英国人拉姆塞和特拉威斯在分馏液态氪的混合物时，通过光谱分析发现了氙气。在空气中含有9×10%（体积）。工业上用分馏液体空气提取。在弧光放电中，电子与气体发生弹性碰撞损失的能量同气体的原子量成反比，所以与其他惰性气体相比氙气。
