溶于水后溶液呈中性的物质是( ) A. NaOH B. NaCl C. HCl 。 B
下列溶液一定呈中性的是 【分析】溶液呈中性的根本标志是：。当pH=7时，只说明，当温度升高时，中性溶液中的，即pH7，A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的和的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，D错误。故选B。判断溶液是否呈中性，关键是看溶液中与的相对大小，而pH=7或的这一标准仅适用于常温下的判断。
某些盐溶液溶于水后，溶液呈酸性，一定是水解的原因吗？ 盐溶于水后所得到的溶液呈酸性不一定是水解的原因。盐溶于水后导致溶液呈酸性的原因有： 1、电离，有些酸式盐能在水中电离出氢离子，导致溶液呈酸性。。
25℃时，将a mol（NH 向（NH4）2SO4溶液中滴加稀氨水的过程中水的电离平衡受到抑制，H2O？H+OH-，加入酸和碱平衡逆向移动，因此加氨水对水的电离起逆向移动；由amol（NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性可知，c（OH-）=10-7mol/L，设平衡时NH3？H2O的物质的量为x，溶液的体积为b，则：NH3？H2O？NH4+OH-x/b 2a/b 10-7由电离平衡常数可知：2ab×10-7xb=2×10-5，解之得：x=a100，则c（NH3？H2O）=a100Vmol/L，故答案为：逆向；a100V．
