在同温同压下，下列各组热化学方程式中，热效应，△H1＞△H2的是（ ） 反应热是生成物的能量减去反应物的能量，本题的反应物状态相同，那么就比较生成物的能量。由气态到液态要放热的啊所以气态水的能量大于液态水的能量 但是还该反应的反应热是小于零的 假设反应物的能量是5，气态水的能量是4，液态水的能量是3，则可以知道△h1大于△h2 网上的答案是错的 A是对的希望对您有帮助 有疑问再追问
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是？因为本道题.有人提问过了.所以我只提问一个 你可能打错了，这两个方程式完全相同，△H应该相同.原题可能是两个方程式的氢气和氧气均为气态，前一个方程式生成的水为液态，后一个为气态.如果是这样，分析如下：水从气态到液态要放出热量，所以生成液态水要比生成气态水放出更多的热量，即前一个方程式放出热量多，△H的绝对值大.放热△H为负值，绝对值越大则△H越小，所以△H1小于△H2.
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1 12 A．参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2，故A错误；B．因CO（气）→CO2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q2＞Q1，故B正确；C．H2O（气）→H2O（液）为放热过程，则Q2，故C错误；D．S（固）→S（气）为吸热过程，则Q2，故D错误；故选B．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第1个式子是生成气体，第2个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q 2＞Q 1，故A正确；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，所以Q 1＞Q 2，故B错误；C、第1个反应是完全燃烧反应，第2个反应是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q 2，故C错误；D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q 2=1 2 Q 1，故D错误．故选：A．
在同温？同压下，下列各组热化学方程式中，△H
