五氟化碘的制备 制备方法简介 氟气（用氮气稀释）通过碘上方：I2+5 F2→2 IF5 用I2与AgF、ClF3、BrF3、RuF2等氟化：3 I2+5 AgF→5 AgI+IF5 碘化氢或金属碘化物与氟作用：HI+3 F2→IF5+HF 五氧化二碘与氟、三氟化氯、三氟化溴、四氟化硫等作用：2 I2O5+5 SF4→4 IF5+5 SO2 参考资料：固体碘在氟气中燃烧法 从生产状况来看，使用碘在氟气中燃烧的方法在充分做好安全措施的情况下是可行的，同时也是制备五氟化碘的主要方法。制备步骤：用有冷却套的鼓状铁筒作反应器（如图所示）。铁筒连接一个铁冷凝器，其后是两个石英制气体阱。把碘装在反应器中，通入氟氮混合气（尽可能不含氟化氢）。氟氮混合气和液体碘在反应器内混合，氟气与碘发生合成反应，反应温度控制在 120～160℃，反应生成气态 IF5。冷却水可将反应热带走，并使留在反应器中的 IF5 不变成 IF7。当装置末端有F2逸出时，反应结束。停止冷却反应器，把水套作水浴，外面用煤气灯加热，在 F2 气流中将 IF5 蒸出，当氟电解槽的电流为80A时要使250g I2完全反应，约需10h(包括蒸馏时间)，按碘计产率90%。熔融态碘在氟气中燃烧法 熔融态碘与氟气的反应中，由于液体碘在反应器底部结晶，阻碍了反应器的换热，氟气与熔融状态的碘反应。
浓硫酸和硅会反应吗 不会。硅的化学性质比较稳定，常温下硅不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。与氢氟酸的反应方程式：Si+4HF=SiF？↑+2H？↑。与碱的反应方程式：Si+2OH？+H？O=SiO？2？+2H？↑（如NaOH，KOH）。硅是一种化学元素，其元素符号为Si，原子序为14。它是一种带着灰蓝色金属光泽且坚硬易碎的晶体，亦是一种四价的类金属半导体。扩展资料1787年，拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。然而在1800年，戴维将其错认为一种化合物。1811年，盖-吕萨克和路易·特纳可能已经通过将单质钾和四氟化硅混合加热的方法制备了不纯的无定形硅。1823年，硅首次作为一种元素被贝采利乌斯发现，并于一年后提炼出了无定形硅，其方法与盖-吕萨克使用的方法大致相同，他随后还用反复清洗的方法将单质硅提纯。硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件、太阳能电板、光纤和集成电路。还可以合金的形式使用（如硅铁合金），用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。与铁结合，可以成为矽钢，这是一种耐磨的钢件，常用在各种工具上。此外，硅也是不锈钢的主成分之一，用来使不锈钢具有耐磨的特性。参考资料来源：-。
全氟烷烃是干什么用的 全氟烷烃有机氟化合物，是有机化合物分子中与碳原子连接的氢被氟取代的一类元素有机化合物。分子中全部碳-氢键都转化为碳-氟键的化合物称全氟有机化合物，部分取代的称单氟。
在化学中有腐蚀性的物质有哪些 硫酸、硝酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。1、硫酸硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。2、硝酸硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
四氟化碳的生产 在实验室内，四氟化碳可由以下的反应获取：SiC+2F2→CF4+Si 也可以由二氧化碳、一氧化碳或光气与四氟化硫的氟化作用来获取。商业上可由氟与二氯二氟甲烷或氯三氟甲烷的反应制备。另一个方法是用碳电极电解氟化物MF、MF2。四氟化碳，像其他氟代烃一样，是十分稳定的，这是因为C-F键很强，键能为515 kJ.mol（参见环境影响）。因此不与酸及氢氧化物反应，但是会跟碱金属发生爆炸性反应。热分解会产生剧毒的气体（碳酰氟、一氧化碳，如果有水存在，还会产生腐蚀性的氟化氢）。四氟化碳微溶于水（约20 mg.l），但可与乙醇、乙醚及石油醚混溶。
