为什么有的物质溶解时吸热或者放热？ 初中阶段先记以下几个1、溶解明显吸热：硝酸铵2、溶解明显放热：氢氧化钠3、稀释放热：浓硫酸4、溶解吸热和放热不明显：氯化钠
什么物质溶解时吸热 什么物质溶解时放热？ 一般：铵盐，如氯化铵，硫酸铵之类的溶解吸热，其他的比如氢氧化钠，浓硫酸溶解放热
为什么有的物质溶解吸热有的放热？ 水合就是和水结合的意思.水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大.使氢的电子被强烈吸引到氧附近.氢显示很强的正电性.氧显示很强的负电性.当物质放入水中.物质中的带正电的部分被水的氧吸引.带负电的部分被氢吸引.这样.离子化合物就分离成阴离子和阳离子.分别吸引了一层[水膜\".很容易混在水里.物质就溶解了.例如NaCl.同样.某些共价化合物也被水强行分成阴阳离子.也就溶解在水中.例如HCl.还有一些比较[坚固\"的共价化合物.但是有极性.就是含有带正电和负电的部分.这样也可以被水分别包围.也可以溶解.例如酒精CH3-CH2-OH.所以大部分没有极性的分子.就难溶于水.例如甲烷CH4.还有一些离子晶体不溶于水.例如BaSO4.是因为在分成离子的时候需要吸收能量.而水合的过程又放出能量.如果水合的时候放出的能量不够.就很有可能不足以让这种物质分成离子.所以就不溶了.如果放出的能量过多.就会变成热放出.就是溶解放热的物质.但是也有放出能量不够.但因为水分子有热运动能量.而水分子所含的能量并不均匀.物质仍然可以靠能量比较大的水分子提供的热运动能量而溶解的.这样就必须从外界吸收热量.就是溶解吸热的物质.由此可见.溶解吸热的物质远比放热的少.
常见的典型的溶解时放、吸热的物质有哪些？ 溶解时放热：浓硫酸，NaOH，KOH(CaO与水反应放热，不是溶解与水时放热.）溶解时吸热：NH4NO3，NH4Cl
溶解放热和吸热的物质， 溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl溶解溶解放热：如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解物质溶于水形成溶液后，会使物质的沸点升高，凝固点降低.
常见溶于水吸热、放热的物质有哪些？ 中学知道这些即可：吸热：NH4NO3、NH4Cl.放热：CaO、NaOH、Na2O、P2O5、浓硫酸
溶解时吸热的物质和放热的物质总结 吸热：NH4NO3放热：浓H2SO4、NaOH、CaO记住这几个就行，不用管太多。因为考试就考这几个
