置换滴定法优缺点和间接滴定法的优缺点
试述返滴定法和置换滴定法适用哪些铝试样的测定？ Al3+的滴定存在下列问题：Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用；Al3+与EDTA配位缓慢，需要加过量EDTA并加热煮沸，配位反应才比较完全；在酸度不高时，Al3+水解生成一系列多核氢氧基配合物.所以适合用返滴定法.
什么是分析化学 分析化学是2113化学的一个重要分支，它主要研究物质中5261有哪些元素4102或基团(定性分析)；每种成分的1653数量或物质纯度如何(定量分析)；原子如何联结成分子，以及在空间如何排列等等。分析化学以化学基本理论和实验技术为基础，并吸收物理、生物、统计、电子计算机、自动化等方面的知识以充实本身的内容，从而解决科学、技术所提出的各种分析问题。分析化学这一名称虽创自玻意耳，但其实践运用与化学工艺的历史同样古老。古代冶炼、酿造等工艺的高度发展，都是与鉴定、分析、制作过程的控制等手段密切联系在一起的。在东、西方兴起的炼丹术、炼金术等都可视为分析化学的前驱。公元前3000年，埃及人已经掌握了一些称量的技术。最早出现的分析用仪器当属等臂天平，它在公元前1300年的《莎草纸卷》上已有记载。巴比伦的祭司所保管的石制标准砝码(约公元前2600)尚存于世。不过等臂天平用于化学分析，当始于中世纪的烤钵试金法中。古代认识的元素，非金属有碳和硫，金属中有铜、银、金、铁、铅、锡和汞。公元前四世纪已使用试金石以鉴定金的成色，公元前三世纪，阿基米德在解决叙拉古王喜朗二世的金冕的纯度问题时，即利用了金、银密度之差，这是无伤损分析的先驱。。
定量分析的例子 定量分析是分析化学的一个分支学科，它包括对化合物或混合物组分的相对比例的测定。分类 定量分析的分类依据不同的角度可有多种分类形式，这在很大程度上取决于被分析物质的性质。按照分析测定步骤中所用的实验方法不同，可分为：重量分析、容量分析、热分析、电化学分析、色谱分析、光化学分析以及各种各样的物理分析方法。重量分析 指将物质各组分分离后测定其重量的分析方法，它与容量分析合称为经典化学分析方法。例如，欲测定一种水溶液中的某离子的含量，可在适当条件下将其中欲测的离子转变为溶解度极小的物质而定量析出，再经过滤、洗涤、干燥和灼烧成为有一定组成的物质，冷至室温后称量，即可测出离子的含量。容量分析 又称滴定分析。此法将一种已知浓度的试剂溶液加到被测物质的试液中，根据完成化学反应所消耗的试剂量来确定被测物质的量。该法方便、迅速、准确，特别适于常量组分测定和大批样品的例行分析。可进一步分为酸碱滴定分析、络合滴定分析、氧化滴定分析、沉淀滴定分析、非水滴定分析、电位分析、电导分析等。电化学分析 是建立在溶液的电化学性质基础上的分析方法，溶液的电化学性质(如电极电位、电流、电导等)与化学性质(电解质溶液的化学。
滴定分析常用的滴定方式：1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法 ，请说出个自己的适用范围 1.直接滴定法：符合滴定条件的物质（反应定量完全、反应速度快、有适宜的指示剂）盐酸滴定氢氧化钠等.2.返滴定法：至少有一条不符合上述条件.如：配位滴定中铝的滴定，先过量（已知浓度和体积）EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，.，然后用锌标准滴定过量EDTA.计算出铝.3.置换滴定法：至少有一条不符合上述条件.续上：如：配位滴定中铝的滴定，先过量EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，.，然后用锌标准滴定过量EDTA.然后加入氟化物，加热，铝中EDTA被氟定量置换，再用锌标准溶液滴定，此次锌量与铝量对用相同（指mol).4.间接滴定法：应用很少.例：测定磷酸根，先将其定量沉淀为磷酸铵镁，过滤洗涤后，用盐酸溶解，加入已知过量EDTA，在pH=10，用Mg标准溶液滴定EDTA过量部分，二者之差为磷酸铵镁中镁的量，也是磷酸根的量.
常用的滴定方式有哪几种？各在什么情况下来用 (1)直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标百准滴定溶液直接滴定被测物质.(2)返滴定法 主要用于度滴定反应速率较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定问溶液后反应常常不能立即完成的情况；也可用于没有合适指示剂的情况.(3)置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测答定.(4)间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其他的化学专反应间接测定其含量.1、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四属种；2、直接滴定法、间接滴定法和置换滴定法三种。
沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>；Br->；曙红>；Cl->；荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即：实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<；±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。（三）滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），若酸度高，则：Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-？Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强：2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。
