某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO （1）由题意可知，在甲的操作中黑色物质全部被磁铁吸引．说明了黑色物质中没有FeO．在乙、丙实验中，黑色物质不能与盐酸、硫酸铜反应，说明了黑色物质中没有Fe；（3）Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；[问题讨论]（1）根据图表中的信息可知，在50℃至80℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率；（2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2 转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2 完全转化为Fe（OH）3]；（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的个数比为1：2，所以最佳质量比为90：214（或45：107）；（5）根据硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，采用加热浓缩、冷却结晶的方法，再过滤，晶体加热至完全失去结晶水，得到硫酸钠；操作顺序是b→C→a→d；【实验分析】甲组：（1）氢氧化钙的溶解性很小，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；稀盐酸和。
解释下金属元素形成的单质 在固态时全是金属晶体 中文名：金属晶体外文名：metallic crystal简介metallic crystal晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。金属中的原子-离子按金属键结合，因此金属晶体通常具有很高的导电性和导热性、很好的可塑性和机械强度，对光的反射系数大，呈现金属光泽，在酸中可替代氢形成正离子等特性。主要的结构类型为面心立方最密堆积、六方密堆积和立方体心密堆积三种（见金属原子密堆积）。金属晶体的物理性质和结构特点都与金属原子之间主要靠金属键键合相关。金属可以形成合金，是其主要性质之一。由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三。
硫化铁为什么会自燃？ 硫化2113铁会自燃的原因是：硫化亚铁不是纯净物，与焦炭5261粉、油4102垢等混在一起形成垢污，结构一般较为疏松。硫化亚1653铁在潮湿空气中氧化时，二价铁离子被氧化成三价铁离子，负二价硫氧化成四价硫，放出大量的热量。由于局部温度升高．加速周围硫化亚铁的氧化，形成连锁反应。如果垢污中存在碳和重质油，则它们在硫化亚铁的作用下．会迅速燃烧，放出更多的热量。这种自燃现象易造成火灾爆炸事故。硫化铁是铁和硫的化合物的通称，主要有二硫化亚铁、硫化亚铁和三硫化二铁。1、二硫化亚铁：FeS2为黄色晶体，是黄铁矿的主要成分，有反磁性。黄铁矿的熔点为1171℃，密度5.0克/立方厘米，具有立方晶格。2、硫化亚铁：FeS为棕黑色块状物；熔点1193～1199℃，密度4.74克/立方厘米；不溶于水，溶于酸的水溶液，同时产生硫化氢。3、三硫化二铁：Fe2S3为黄绿色固体；相对密度4.3；强热则分解；不溶于水，在热水中分解成硫化亚铁和硫；遇酸分解，放出硫化氢气体。
金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 面心立方是4个Fe体心立方是2个Fe密度=铁的相对原子质量乘以一个晶胞内含原子数再除以阿弗加德罗常数和体积的乘积
如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 D
一个化合物或单质在不同状态下属于不同的晶体？ 不同的条件下有不同的晶体这点很常见，比如硫化锌就又立方硫化锌和六方硫化锌两种，铁单质的晶体在温度不同时晶体类型也不同，分被称之为α型和β型，貌似还有γ型。多的像碳化硅，有七八种晶体类型呢，学的最简单的一个金刚石型其实是很少见的一种。
