同温同压下，在等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）A．密度比为11：16B．物质 令二者的质量为1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol．A．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故A错误；B．等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比=164mol：144mol=11：16，故B错误；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为164mol：144mol=11：16，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为164mol：144mol=11：16，故D错误．故选C．
常温常压下等体积的二氧化硫和二氧化碳相比较，密度之比为多少？ 两者密度之比为16：11.在常温常压下，直接可以认为是在同温同压下的情况.根据阿伏伽德罗定律，因为两者体积相同，从而两者物质的量相同，为1：1，SO2的摩尔质量为64g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，从而两者的质量比为16：11，.
等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 是否正确 1.pv=nRT(R=8.314 J.mol K)V=质量/密度.等温等压下.无法求，缺少已知量，你确认下题目，缺的应该是质量.2.pv=nRT(R=8.314 J.mol K)已知温度容积相同，n已知（5mol氧气和2mol氮气），两罐中的压强之比等于5：2 正确
同温同压下.等质量的二氧化硫和二氧化碳的 密度比为 克拉伯龙方程pV=nRT变式pM=ρRT M是相对原子量因为p T相同（题目给出）R是常数所以ρ和M成正比SO2的M大，所以SO2的密度大且密度比SO2：CO2=64：44=16：11
同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A．密度比为16 同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol．等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，A．根据ρ＝MVm知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B．根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；C．根据V=mMVm知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；D．根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误；故选A．
同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的密度比 密度=M／V因为同温同压所以等质量的二氧化硫和二氧化碳气体（强调是气体）Vco2/Vso2=64/44=16/11所以co2密度/so2密度=11/16
等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 是否正确 1.pv=nRT(R=8.314 J.mol K)V=质量/密度。等温等压下。无法求，缺少已知量，你确认下题目，缺的应该是质量。2.pv=nRT(R=8.314 J.mol K)已知温度容积相同，n已知（5mol氧气和2mol氮气），两罐中的压强之比等于5：2 正确
在水中，二氧化硫的溶解度比二氧化碳大吗？原因是什么？ 大，因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，要比碳酸稳定，而且根据相似相容原理SO2是极性分子 H2O也是极性分子，而CO2是非极性分子
