提溴的化学方程式和离子方程式 工业制取溴单质，是向海水中通入氯气，得到溴的稀溶液.然后加入碳酸钠，得到溴酸钠和溴化钠.将这个溶液浓缩后，用硫酸酸化，就得到溴单质.化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(海水中的溴化物用NaBr表示)3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br23Br2+3CO3 2-=BrO3-+5Br-+3CO2↑BrO3-+5Br-+6H+3H2O+3Br2实验室制取溴单质的可行方法很多.可以用MnO2与HBr或硫酸酸化的NaBr（KBr）反应.4HBr+MnO2=MnBr2+2H2O+Br22NaBr+2H2SO4+MnO2=Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2以上两个方程式的离子方程式都是4H+2Br-+MnO2=Mn2+2H2O+Br2向溴化物溶液中通入氯气，生成溴.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22Br-+Cl2=2Cl-+Br2也可以用溴酸钠（钾）与溴化钠（钾）在酸性溶液中反应.NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2BrO3-+5Br-+6H+3H2O+3Br2溴化钠（钾）固体在浓硫酸中与二氧化锰共热，生成溴.2NaBr+2H2SO4+MnO2=Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2反应在浓硫酸中进行，不能拆成离子方程式.浓硫酸可以用浓磷酸代替.
溴与碳酸钠反应化学方程式 溴与2113碳酸钠反应化学方程式如下：52613Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀4102性，能与酸发1653生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。扩展资料：溴的基本性质溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。溴可溶于水，但对二硫化碳，有机醇类（像甲醇）与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。
溴与水反应的化学方程式 Br2+H2O=HBr+HBrO但次溴酸不稳定分解生成溴离子和溴酸根离子所以总反应方程式是3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3
写出下列反应的化学方程式： （1）乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2铜△2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2铜△2CH3CHO+2H2O；（4）铝的金属性比铁强，能和氧化铁发生铝热反应，在高温下反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 高温.Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2Al 高温.Al2O3+2Fe；（5）蔗糖属于双糖，可以水解生成单糖．即：C12H22O11+H2O催化剂△C6H12O6+C6H12O6，故答案为：C12H22O11+H2O催化剂△C6H12O6+C6H12O6．
乙烯与溴的四氯化碳反应的化学方程式
