氢原子处于基态时，原子的能级为 （1）氢原子处于n=4的激发态时，能量为 eV要使氢原子电离，入射光子的最小能量为 eV（2）氢原子从n=4的激发态跃迁到基态时放出的光子能量最大，最大能量为 eV
用什么方法氢原子从基态到激发态 吸收光子能10.2ev，14ev或11ev碰撞都行。14ev大于离子态13.6ev可以电离达到激发态与11ev碰撞可以吸收部分能量（10.2ev)也可以。
处于基态的氢原子的电离能是多少ev？如何计算电离能？ 基态氢原子的电离能是 13.59844ev.H及类H元素 电离能计算公式：E＝[13.6085(z+0)-0.0075](z-0)-0.003(z为核电荷数，当z=7时，误差率-0.04％)
要使处于基态的氢原子电离，它所吸收的光子的频率至少是多大 13点6电子伏基态以为着它处于第一激发态一个氢原子处于第N个激发态，则它激发需要吸收能量为-13.6电子伏/N*2这就是玻尔定律
欲使处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是( ) ACD用光子碰撞，要求光子能量必须恰好是某个能级与基态间的能量差，而电子碰撞则只要其能量不小于基态与n=1能级间的能量差就行。补充：我原来的答案错了，的确是ABD。解释：前面的解释没有错的，但是当时忽视了两个问题：1、入射电子碰撞后能量不能降低为零，所以13.6eV的电子可能不能使之激发。但是从另一个角度看，激发并不一定要使电子脱离原子核，所以似乎说C不可以也有那么点问题。2、光子的能量的确应该是两能级间的能量差，但有一种例外，就是其能量大于使电子脱离原子核所需的能量。这就是B的情况。这种情况下是可以激发电子的。
（1）氢原子能级图如图所示，则要使一个处于基态的氢原子释放出一个电子而变成氢离子，该氢原子需要吸收 （1）根据氢原子能及图可知，要使处于基态的氢原子释放出一个电子而变成氢离子，即发生电离，则需吸收的能量应为13.6eV．根据数学组合C2n可知：一群处于n=4能级。
