请问化学反应速率常数与温度，浓度的关系. 温度越高速率越高，浓度要看固体还是气体液体，固体不影响，气体液体的话浓度越高速率越高
20分求关于反应速率常数、半衰期的概念级别简单运算 一般公式 A=A0*e^(-kt)其中A0是一开始反应物A的数量对A关于t微分可得速率Y=dA/dt=-kA0*e^(-kt).代入 {t=0，Y=4} 和 {t=2，Y=1}得到两方程组（1）-4=-k A0（2）-1=-k A0*e^(-2k)将（1）代入（2）可以求得k半衰期=ln2/k
反应速率常数的影响因素为什么是温度？ 阿伦尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为常数，Ea为反应发生的活化能，R为常量8.314J/（mol.k)，T为热力学温度。Ea在同一温度条件，同一反应物不发生变化，因此只有温度变化时，反应速率常数才会发生变化，也就是说反应速率常数与温度有关。也可以简单理解，温度变化时活化分子数会相应的变化，自然反应速率会发生变化，当一个反应的速率方程确定后，只有速率常数变化才能使反应速率变化。
温度对速率常数的影响
为什么化学平衡常数K只与温度有关？（而不受加入反应物浓度的影响） 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数.表达式 对于化学反应 mA+nB？pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]，平衡常数的影响因素 在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反.但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同.在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响.理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数.但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响.
化学反应速率常数受哪些因素影响 影响化学反应速率2113的因素：5261压强：对于有气体参与的化学4102反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减1653小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小.若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加.温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）.当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的.望采纳
化学反应速率常数Ka与反应物的浓度有关吗？ 没关系。反应速率常数=反应速率/反应物的浓度^反应级数浓度已经被除掉了。速率常数是一个反应本身的性质，受温度、压强影响，而和浓度无关
