Ni-MH电池是已金属氢化物为负极，羟基氧化镍为正极
金属氢化物镍电池原理 新电池激活，充电12-14小时 误解的更正 在论坛的许多地方，都看到这样的说法，似乎已经成为了经典。。参考资料：http：//www.chaog.cn/artic.jsp？articid=2256
什么是金属氢化物镍电池？ 根据日本国际贸易和工业部提供的资料.1993年金属氢化物—镍蓄电池产量是7200万只(包括I。aNi。H。基材料和Ni—Cd电池)。平均每月6百万只。至1994年3月产量增加到1280万只/。
金属氢化物镍电池的工作原理是什么？正负极反应公式 存电池的寿命有干储存寿命和湿储存寿命之分。循环寿命是蓄电池在满足规定条件下所能达到的最大充放电循环次数。在规定循环寿命时必须同时规定充放电循环试验的制度，包括充放电速率、放电深度和环境温度范围等。自放电率电池在存放过程中电容量自行损失的速率。用单位储存时间
如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池），下列有关说法中不正确 A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e-=MH+OH-，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；故选C．
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金属氢化物-镍（MH-Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的 （1）放电时是原电池、充电时是电解池，蓄电池放电时，负极上MH失电子发生氧化反应，电极反应式为MH+OH-e-═M+H2O，故答案为：MH+OH-e-═M+H2O；（2）充电时Ni（OH）2在阳极上失电子发生氧化反应，其阳极的电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O；故答案为：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O；（3）根据金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH，结合流程图可知，先沉淀的是三价铁离子，随后沉淀的是三价铝离子，则先析出沉淀Ⅱ是Fe（OH）3，沉淀PH范围是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al（OH）3，沉淀PH的范围3.43～4.19，所以PH1；故答案为：Fe（OH）3；Al（OH）3；（4）由溶解度：NiC2O4＞NiC2O4？H2O＞NiC2O4？2H2O和流程中的变化可知沉淀为溶解度小的NiC2O4？2H2O，所以根据转化关系写出化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl，故答案为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl；（5）由流程图和以上分析可知，D溶液主要是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液在阳极得到氯气，则阳极反应式为：2Cl-2e-=Cl2↑；氯气具有氧化性，验证氯气的试剂应是淀粉碘化钾溶液，遇氯气变蓝，故答案：2Cl-2e-=Cl2↑；淀粉碘化钾溶液；（6）根据转化关系和Ni2+沉淀的PH推知，加入。
