金属晶体的堆积方式有哪几种要记吗 金属晶体常见的堆积方2113式有4种：立5261方最密堆积(ccp或A1型堆积)、六方最密4102堆积(hcp或A3型堆积)、立方体1653心堆积(bcp或A2型堆积)和金刚石型堆积。立方最密堆积；立方紧密堆积[cubic close packing(CCP)]，等大球体最紧密堆积的两种基本型式之一。其圆球的配位数为12，空间利用率为74.05%，密置层按三层重复，即ABC ABC…的方式重复堆积，其第四层的球心投影位置与第一层重复，第五层与第二层重复，依此类推。扩展资料：物质特性：1、物理性质金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。例如第3周期金属单质：Al>；Mg>；Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素单质：Li>；Na>；K>；Rb>；Cs。硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨。2、延展性当金属受到外力，如锻压或捶打，晶体的各层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。3、导电性金属导电性的解释 在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动。
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气。 A
（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___．
已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为ns A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B原子价电子排布式为nsnnpn，s能级容纳2个电子，则n=2，原子价电子排布式为2s22p2，则B为C元素；D原子的最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，则F为Cu；B和E同主族，E的原子序数小于Cu，则E为Si．（1）元素位于元素周期表的第四行、第十一列，基态F原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）①C2H2中H原子不满足8电子稳定结构，故错误；②C2H2分子结构式为H-C≡C-H，分子中σ键和π键数目比为3：2，故错误；③C2H2分子结构式为H-C≡C-H，为直线型对称结构，由极性键和非极性键构形成的非极性分子，故正确；④C2H2中心原子形成2个σ键、没有孤对电子，碳原子杂化类型为sp杂化，故正确，故选：③④；（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N>；O>；C，故答案为：N>；O>；C；（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物。
地壳是由什么组成的 主量元素：主量元素有时也称为常量元素，是指那些在岩石中(≠地壳中)含量大于1%(或0.1%)的元素，在地壳中大于1%的8种元素都是主量元素，除氧以外的7种。
[化学一选修3：物质结构与性质](15分）一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为 是一种重要的染料及农药中间体。 某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu 2(OH)2 CO 3，含少量Fe 2 O 3 和SO 2 杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为_，气体C分子中 。
