p区d区各族元素由上而下氧化态的变化规律有何不同 你的问题是属于高等化学，不是数学.问题太难了，我都把这方面的知识忘了，建议你看一下高等教育出版社的《普通化学》.上面说的很详细.
如何判断氧化性的强弱 1 根据化学方程式判断 2113（1）氧化剂（5261氧化性）4102+还原剂（还原性）。还原产1653物+氧化产物。氧化剂-还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂-氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>；氧化产物。还原性：还原剂>；还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>；还原剂。还原性：还原剂>；氧化剂2 根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>；正极金属扩展资料：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般。
P区和d区元素多有可变的氧化数，S区元素(H除外）没有..为啥是对的.. s区的就是IA、IIA族，除了H有+1、-1价，其它的，IA的就是+1，IIA的就是+2，所以是对的.而p、d区元素几乎都有多个化合价，除了F只有-1
实验十、d区元素(铬，锰，铁，钴，镍)化合物的性质与应用 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：yc5222771实验十、d区元素（铬，锰，铁，钴，镍）化合物的性质与应用一、实验目的1．熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化还原性2．掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。3．掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其在离子鉴定中的应用。4．掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离及鉴定方法。二、实验原理Cr，Mn和铁系元素Fe，Co，Ni为第四周期的ⅥB，ⅦB，ⅧB族元素。它们的重要化合物性质如下。1．Cr重要化合物的性质。Cr(OH)3(蓝绿色)是典型的两性氢氧化物，Cr(OH)3与NaOH反应所得的绿色NaCrO2具有还原性，易被H2O2氧化生成黄色Na2CrO4Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O2NaCrO2+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O铬酸盐与重铬酸盐互相可以转化，溶液中存在下列平衡关系：2CrO42-+4H2O2+2H+2CrO(O2)2+5H2O蓝色CrO(O2)2在有机试剂乙醚中较稳定。利用上述一系列反应，可以鉴定Cr3+，CrO42-，和Cr2O72-离子。BaCrO4，Ag2CrO4，PbCrO4，的Ksp值分别为1.17×10-10，1.12×10-12，1.8×1014，均为难溶盐。因CrO42-与Cr2O72-在溶液中存在平衡关系，又Ba2+，Ag+，Pb2+重铬酸盐的溶解度比铬酸盐溶解度大，故向Cr2O72-溶液中加入Ba2+，Ag+，Pb2+离子时，根据平衡。
副族元素的基本内容 d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围电子构型是(n－1)dns（Pd例外），ds区元素的外围电子构型是(n－1)dns。它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。第4周期d区、ds区元素某些性质 Sc3d4s Ti3d4s V3d4s2 Cr3d4s Mn3d4s Cu3d4s Zn3d4s 熔点/℃ 1953 1675 1890 1890 1204 1083 419 沸点/℃ 2727 3260 3380 2482 2077 2595 907 原子半径/Pm 164 147 135 129 127 128 137 M半径/Pm－90 88 84 80 72 74 I1kJ·mol 631 658 650 652.8 717.4 745.5 906.4 室温密度/gcm 2.99 4.5 5.96 7.20 7.20 8.92 7.14 氧化态 3 –1，0，23，4 –1，0，23，4，5 –2，–1，02，3，45，6 –1，0，12，3，45，6，7 1，23(1)2*（）内为不稳定氧化态。同一周期的d区或ds区元素有许多相似性，如金属性递变不明显、原子半径、电离势等随原子序数增加虽有变化，但不显著，都反映出d区或ds区元素从左至右的水平相似性。d区或ds区元素有许多共同的性质：（1）它们都是金属，因为它们最外层都只有1~2个电子。它们的硬度大，熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属，它们能置换酸中的氢；而第5、6周期的d区元素较不活泼，它们。
