卤素单质气态氢化物为什么酸性增强？ A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；B、卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；C、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C正确；D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故D错误．故选C．
怎么判断单质与氢化物反应的难易程度 说的是什么单质？氢化物一般比较活泼，如果是氧气等一般很容易反应，金属也会反应的，所有的单质一起比那个没有必要
高中化学，卤族元素的沸点和单质的稳定性，氢化物的稳定性有什么关系？ 根据元素2113周期表可判断氢化5261物的稳定性，同周期越往右稳定性越高4102同主族越往上稳定性越高。1653F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H？O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。卤素之间可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。扩展资料：在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性。离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。反应温度为300-700 C。为了避免反应在金属表面生成的氢化物阻止进一步的反应，常用金属在矿物油中的分散质，或者加入表面活性剂。。
单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，Y为氢化物，且分子结构与甲烷相似，那么Y为硅烷，结构简式为：SiH4，则Z为Si，X为Z的氧化物，那么X为二氧化硅，（1）单质硅的一种工业用途为半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等，X为二氧化硅，由X制备Mg2Si的化学方程式为SiO2+2Mg△.O2↑+Mg2Si，故答案为：半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等；SiO2+2Mg△.O2↑+Mg2Si；（2）由Mg2Si生成硅烷的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4，Y为硅烷，Y分子的电子式为，故答案为：Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；
关于非金属单质的氢化物的稳定性 标准不统一，H2O有两个单键HF只有一个单键按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已。你的反应不应该顺着写既然比较非金属单质的氢化物的稳定性则应该考虑氢化物的分解HF分解H-F=F*（氟原子）+H*（氢原子）H2O分解H-O-H=*O-H（羟基自由基）+H*（氢原子）（*表示电子）
下列氢化物中，最适宜用单质直接化合来制取的是 选HCl。H2和F2的反应比较剧烈H2和Cl2在点燃的条件下反应H2和Br2需要加热H2和I2需要高温加热
为什么等质量卤素单质与氢气反应，形成的氢化物越稳定，放出的热量越多？ H2+X2=2HX Q氢化物越稳定，Q越大；Q也与物质的量有关，Cl、Br、I相对原子质量是逐渐增大的，因此，相同质量下，n（Cl2）>；n（Br2）>；n（I2），那Q也就越大
