反应热如何计算 反应物化学能之和＋反应物中化学键键能之和=生成物化学能之和＋生成物中化学键键能之和.或者说，一个确定的化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量=生成物化学能之和－反应物化学能之和=反应物中化学键键能之和－生成物中化学键键能之和.
谁给我解释一下热化学方程式里断键成键的关系 【答案】D【答案解析】试题分析：根据盖斯定律可知前者减去后者即得到CH2=CH－CH=CH2(g)→CH3－C≡C－CH3(g)－36.1kJ，这说明1，3－丁二烯转化为2－丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下1，3－丁二烯的总能量低于2－丁炔的总能量，则1，3－丁二烯比2－丁炔稳定性强，因此选项A、B、C均是正确的；反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断与计算
键能如何计算，键能与热化学反应方程式的关系 化学方程式的△H=反应物的总键能-生成物的总键能举个例子：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol反应物的总键能=N-N键的键能+3*H-H键的键能生成物的总键能=6*N-H键的键能亲，我的回答还满意吗，满意的话麻烦点个采纳哦
