氢原子基态能量为-E， 一楼有明显错误，能级最忌讳的就是大于…就行。能量从基态跃迁到激发态包括两种含义：1）原子吸收特定能量的光子（这一点极其重要）后跃迁到更高能级。2）原子吸收任何大于基态能量的光子而电离。那么，如果大于E的能量才能达到2）的情况，这道题显然是对1）的情况讨论。那么根据能量轨道量化公式。能量必须满足：E=E/m^2-E/n^2其中m、n取一切正整数且n＞m，那么：m等于1，n等于2时就是B答案，m=1，n=6时就是D答案，而A、C无论m、n去多少都不能达到，所以答案是B、D若还有不明请补充问题
若氢原子的基态能量为E（E＜0），各个定态的能量值为En=E/n2（n=1，2，3…），则：（1）为使一处于基态的 （1）基态的氢原子能量为E，则吸收的最小能量为-E．（2）n=2向n=1能级跃迁时，辐射的光子能量为E4-E=-34E．根据光电效应方程Ekm=hv-W0知，金属的逸出功最大值W0=hv=-34E．答：（1）为使一处于基态的氢原子核外电子脱离原子核的束缚，所需的最小能量为-E．（2）该金属的逸出功最大值为-34E．
氢原子基态能量为-E 光子来照射氢原子只能将能量 全部刚好 转化为跃迁的能量差 电子不需要 也就是说比如光子10E，那么必须跃迁刚刚好10E，电子10E的能量，可以跃迁小于等于10E的任何区间 所以。
氢原子基态能量为-E 光子来照射氢原子只能将能量全部刚好转化为跃迁的能量差电子不需要也就是说比如光子10E，那么必须跃迁刚刚好10E，电子10E的能量，可以跃迁小于等于10E的任何区间所以根据氢原子能级分布图，易得BD
氢原子处于基态时的能量为E 由题可知，基态的大量氢原子由于吸收某种单色光后，跃迁到n=3的能级；基态的氢原子能量为E1，n=2能级的原子能量为E14，n=3能级的原子能量为E19，从第三能级跃迁到第二能级，能量变化最小，则对应的频率最小，因此从第三能级跃迁到第二能级，E19-(E14)=hγ解得：γ=-5E036h．故ACD错误，B正确故选：B
氢原子的能级公式：E 根据C 24=6，知氢原子在n=4的定态时发出6种频率的光．根据玻尔理论△E=Em-En（m>；n）分析得知，氢原子从n=4跃迁到n=3能级时放出的光子频率最小，则有：E4-E3=hγmin；得到γmin=E4-E3h=(-0.85-(-1.51))×1.6×10-196.63×10-34Hz=1.6×1014Hz答：大量的氢原子在n=4的定态时，可放出6种频率的光，其中最小频率等于1.6×1014Hz．
