杂化轨道理论解释SIF4 Si：sp3杂化。
杂化轨道理论解释SIF4 Si：sp3杂化.
4氯化硅中含有的化学键 四氯化硅，分子式SiCl4，是非极性分子化合物。Si-Cl是以极性共价键结合的，SiCl4是以极性共价键结合的非极性分子，这是因为四氯化硅呈空间四面体结构，硅的稳定价是四价，有。
关于几个无机化学中算空间构型的题， 空间构型就用 价电子互斥理论 VSEPR 来判断就可以了.你可以搜下这个.结论是H2O 折线 CO2 直线 NO2 折线 AsCl3 三角锥 SiF4 四面体 BeCl2 直线 PCl5 三角双锥 SF6 八面体 OF2 折线 NH4+四面体
SiF4空间构型 明显不可能大π键是反馈的呀.sp3杂化之后，Si的d轨道全空，可以接受F的孤对电子的配位.4个F所以是8电子，分布在5原子上
