水质分析时,用离子平衡来评价离子分析结果准确性,请问水中阴阳离子当量浓度平衡一般以哪些离子计算? 离子平衡误差

影响配合平衡的因素有哪些？ 主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性、判断反应的方向和限度、计算配离子溶液中有关离子的浓度、判断难溶电解质的生成和溶解等。扩展资料配位比是一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。参考资料来源：-配位平衡配合物和复盐有何区别，如何证明？ 影响配位平衡的因素有哪些？ 1、配合物和2113复盐的区别：（1）、键的5261类型不同配合物的中心原子和配体原子之间通过4102配位1653键结合；复盐的金属离子和酸根离子是通过离子键结合。（2）、组成不同配位化合物由中心原子、配位体和外界组成；复盐是由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。（3）、溶于水后电离出的离子不同配位化合物溶于水时，只电离出外界离子，中心原子和配位体依然键接在一起；复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。2、证明：硫酸四氨合铜是配合物，溶于水后，加入氢氧化钠，不生成蓝色沉淀，说明溶液中没有铜离子；加入氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根，即可证明配位化合物只电离外界离子。3、影响配位平衡的因素（1）溶液酸度（2）沉淀平衡（3）氧化还原平衡（4）其他配位平衡4、配离子的稳定性取决于该配合物的离子势，用φ=Z/r表示（φ为离子势，Z为电荷数，r为半径）扩展资料：配位化合物的化学键理论：1、价键理论配体提供的孤对电子进入了中心离子的空原子轨道，使得配体与中心离子共享这两个电子，配位键的形成经历了三个过程：(激发)、杂化和成键，其中杂化也称轨道杂化，是能量相近的原子。碘与碘离子平衡常数测定时的小问题 实验中要准确称量碘的用量么，为什么？ 1、碘称量量不够会完全溶解，溶液没有达到平衡2、振荡不充分，溶液没有完全混合均匀，下部饱和，上部没有饱和，总体没有达到平衡3、吸入固体会导致测定溶解碘的量增大偶然误差和系统误差有什么区别？ 偶然误差也称为随机误2113差，与系统误5261差的主要区别如下：一、产生原因不4102同1、随机误差1653：其产生的原因是分析过程中种种不稳定随机因素的影响，如室温、相对湿度和气压等环境条件的不稳定。2、系统误差：所抽取的样本不符合研究任务；不了解总体分布的性质选择了可能曲解总体分布的抽样程序；有意识地选择最方便的和解决问题最有利的总体元素，但这些元素并不代表总体（例如只对先进企业进行抽样）。二、表达意思不同1、随机误差：是由于在测定过程中一系列有关因素微小的随机波动而形成的具有相互抵偿性的误差。2、系统误差：指一种非随机性误差。如违反随机原则的偏向性误差，在抽样中由登记记录造成的误差等。三、特点不同1、随机误差：其绝对值和符号均不可预知。2、系统误差：重复性、单向性、可测性。参考资料来源：-随机误差-系统误差八大离子平衡是什么单位平衡 这是我的笔记：电解质：酸，碱，盐，H2O，熔融下的金属氧化物(强)非电解质：大多有机物，SO3，CO2，NH3，SO2等纯液态Hcl，浓H2SO4，不导电，为共价键，受范得华力.CO2为什么不是电解质。

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