怎样配平氧化还原反应的方程式？ 举个例字铜与稀硝酸制NO，3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO↑+4H2O5价N变成2价N，一个氮被还原降3价，得3个电子，有两个氮被还原，共6个电子多少个看还原产物，即氧化物被还原多少在化学方程式中3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3.
用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式 1、标出所有变化的化合价2、根据物质组成，设未知数，如硝酸设为x，则NO2一定也是X，以此类推3、根据失去、得到的电子数列方程，此反应中3价As和-2价S被氧化，化合价升高的总数为：2*2y+8*3y，硝酸中的N被还原，化合价降低的总数为x，二者相等。化简方程式得到-x：y=28：14、令y=1，As2S3前标1，其他各自标出
氧化还原反应配平方法，详细。？ 额，在知乎看到这种初中生问题，我也是醉了最简单有效的就是根据化合价的升降来配平(也就是根据转移电子数…
怎样配平氧化还原反应 一：标明反应前后变价化合物当化合价.二：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等.三：确定氧化剂与还原剂当化学计量数，即氧化剂（还原剂）化学计量数=降（升）价当最小公倍数：1mol氧化剂（或还原剂）降（升）价总数值四：用观察法配平其他物质化学计量数.五：检查质量与电荷电子是否分别守恒.
氧化还原方程式配平 ④1？n法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用.其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1，较简单的设为n.然后，a.丢掉氧，用观察法来调整其它项的.
用氧化数法配平 Na2S下面写↓2（-2价的硫离子），Na2S2O3 下面写↑4（硫代硫酸根中两个正2价的S），所以Na2S和Na2S2O3系数为2和1，根据硫元素和钠元素守恒应为4个S，6个NaOH，最后还有3个水4S+6NaOH=2Na2S+Na2S2O3+3H2O
氧化方三程式的配六平，举零个例子？1.标变价 2.求总数 3.配化学计量数 请列举一个例子！根据化合价升降相等或电子得失相等，结合守恒一般为 先配变价元素 再配其他元素 。
得失电子配平方法技巧 氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：1、正确标出变价元素的化合价；2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”.3、从含“全变价元素”的物质配平；4、得失电子总数要相等.化合价升降法配平的步骤：1、标明变价元素的化合价.2、列出化合价的变化数.3、求最小公倍数.根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数.4、配平全变价元素的物质.用步骤3的系数配平全变价元素的物质5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质.例1、Fe2O3+CO—Fe+CO2标明变价的元素的化合价列出化合价的变化数Fe2O3+CO—Fe+CO23×2↑2求最小公倍数Fe2O3+CO—Fe+CO23×2×1↑2×3(1、3即为相应物质的系数)配平全变价元素的物质(1)Fe2O3+(3)CO—Fe+CO2配平其余物质(1)Fe2O3+(3)CO＝(2)Fe+(3)CO2再如 KBr+H2SO4(浓)—K2SO4+SO2+Br2+H2OBr：-1→0 上升1S：+6→+4 下降2最小公倍数为2，但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4+6价S)所以升降法配平：Br：-1→0 上升1×2S：+6→+4 下降2×1 。
