自来水手指捻着光光的是属于酸性还是碱性？ 弱酸性。酸性强弱（高氯酸）>；（氢碘酸）>；（氢溴酸）>；（盐酸）>；（硫酸）>；（硝酸）>；（氯酸）（以上为强酸）(草酸或乙二酸）>；（亚硫酸）>；（磷酸）>；（丙酮酸）>；（亚硝酸）>；（氢氟酸）>；（甲酸）>；(以上为中强酸）（乳酸）>；(苯甲酸)>；(丙烯酸)>；（醋酸）>；(丙酸)>；(油酸)>；（硬脂酸）>；(即)（碳酸）>；（氢硫酸）>；（次氯酸）>；（硼酸）>；（偏硅酸）>；（苯酚）酸性常用该酸的标准溶液（I=0，温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）（碘酸）0.31（硫代硫酸）0.6（焦磷酸）0.7（铬酸）0.74（硫氰酸）0.9（次磷酸）1.23（亚磷酸）1.43（亚硫酸）1.91（亚氯酸）1.95（磷酸）2.18（砷酸）2.21（亚硝酸）3.15（氢氟酸）3.15（异氰酸）3.48（碳酸）3.60（氢硫酸）7.02（次氯酸）7.53（次溴酸）8.63（氢氰酸）9.21（硼酸）9.24（亚砷酸）9.29（偏硅酸）9.77（次碘酸）10.64（偏铝酸）12.2
高中化学弱酸酸性顺序 弱酸酸性顺序：磷酸2.18<；砷酸2.21<；亚硝酸3.15<；氢氟酸3.15<；异氟酸3.48<；碳酸3.60<；氢硫酸7.02<；氢硫酸7.53<；次溴酸8.63<；氢氰酸9.21<；硼酸9.24<；亚砷酸9.29<；偏硅酸9.77<；次砷酸10.64<；偏铝酸12.2。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。扩展资料：常见弱酸有：1、碳酸碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。2、乙酸乙酸，也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。3、次氯酸次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，仅次于亚。
强酸酸性比较 同浓度下依序排列：高氯酸 HClO4氢碘酸 HI氢溴酸 HBr氢氯酸（盐酸）HCl硫酸 H2SO4(Ka1/只限于第一酸度系数)硝酸 HNO3pKa（酸度系数的对数的相反数）比较：10.00：高氯酸10.00：氢碘酸9.00：氢溴酸8.00：盐酸3.00、1.99：硫酸（分别是二级电离）2.00：硝酸（-1.76：水合氢离子，以下是弱酸）高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱.
双氧水的酸性有多弱？ 过氧化氢pka=11.62，比磷酸氢根离子酸性稍强，比水（pka=16）酸性强，比碳酸氢根离子酸性稍弱，比其他常见酸都弱得多名称 化学式 解离常数，pka醋酸 HAc 1.76×1O-5 4.75碳酸 H2CO3 K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－11 1O.25草酸 H2C2O4 K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19亚硝酸 HNO2 4.6×1O－4(285.5K)3.37磷酸 H3PO4 K1=7.52×lO-3 2.12K2=6.23×1O－8 7.21K3=2.2×lO－13(291K)12.67亚硫酸 H2SO3 K1=1.54×lO-2(291K)1.81K2=1.O2×lO-7 6.91硫酸 H2SO4 K2=l.2O×lO－2 1.92硫化氢 H2S K1=9.l×lO－8(291K)7.O4K2=l.l×1O-12 11.96氢氰酸 HCN 4.93×1O－1O 9.31铬酸 H2CrO4 K1=1.8×lO-1 O.74K2=3.2O×1O-7 6.49硼酸 H3BO3 5.8×1O-1O 9.24氢氟酸 HF 3.53×1O-4 3.45过氧化氢 H2O2 2.4×1O-12 11.62次氯酸 HClO 2.95×1O－5(291K)4.53次溴酸 HBrO 2.O6×1O-9 8.69次碘酸 HIO 2.3×1O-11 1O.64碘酸 HIO3 1.69×1O－1 O.77砷酸 H3AsO4 K1=5.62×lO-3(291K)2.25K2＝l.7O×lO－7 6.77K3=3.95×1O－12 11.4O亚砷酸 HAsO2 6×1O-1O 9.22
溴水和醛怎么反应？ 溴水与醛的反应第一步2113：Br2+H2O=HBr+HBrO第二部：R-CHO+HBrO=R-COOH+HBr在碱性5261条件下，醛类可发生α-H的取4102代，而甲醛可发生卤仿反应生成溴仿。反应有1653多种形式，以乙醛为例：1、在酸性条件下，乙醛被氧化为乙酸，溴水被还原为溴化氢（氢溴酸）2、在碱性条件下，乙醛与溴水反应，生成甲酸（碱性条件下为甲酸根）和三溴甲烷，此反应只有含有 CH3-CO-或CH3-CHOH-基团的才能发生，例如乙醇，乙醛，丙酮。丙醛无此反应，在此条件下丙醛被氧化成丙酸（碱性条件下是丙酸根），溴被还原为溴离子。扩展资料：溴单质与水的混合物。溴单质可溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。与醛的反应比较复杂，涉及同时发生的两类反应（一般是取代反应为主）一是对于醛α-氢的溴代如CH3CHO+Br2=BrCH2CHO+HBr，反应最终可以生成三溴乙醛，碱性条件可以生成溴仿（三溴甲烷）；二是溴单质对于醛基的氧化CH3CHO+Br2+H2O=CH3。
次氯酸钠 PH值？ 次氯酸钠溶2113液PH值与它的浓度有关。5261溶液浓度百万分之一为1ppm，次氯酸钠溶于水4102后会生成次氯1653酸和氯化钠。次氯酸不稳定，极易分解，生成盐酸和原子氧，原子氧具有极强的氧化杀菌作用，也可用作漂白剂，因次氯酸钠分解后生成盐酸，所以溶液显酸性，ph值会小于7，50ppm浓度的次氯酸钠溶液ph值5以下，300ppm溶液的ph值应该会在4以下。次氯酸钠含量在10%-12%，其氢氧化钠含量在5%-6%之间，PH应该在11左右。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。化学式：NaClO电子式：危险性类别：腐蚀品侵入途径：吸入、食入、皮肤接触吸收健康危害：经常用手接触本品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。本品有致敏作用。本品放出的氯气有可能引起中毒。环境危害：无明显污染。燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具有致敏性。英文名称2：hypochlorous acidsodium saitbleach技术说明书编码：919：食品安全国家标准：GB 。
关于酸度系数pKa 3.00 硫酸 H2SO4 2.00 硝酸 HNO3 1.76 水合氢离子 H3O+ 0.27[6]肼*H3N-NH32+ 0.804[6]碘酸 HIO3 0.91[6]焦磷酸 H4P2O7 1.271[6]乙二酸 HOOCCOOH 1.64[6]高碘酸 H5IO6 1.89。
关于卤素的几个问题 碘、溴、氯卤族元素 Halogen 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。。
