有关两个原子模型的问题 (l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动，而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时，其轨道才是稳定的.在每一稳定轨道中，原子具有一定的能量.处于稳定状态的电子不吸收也不发出辐射.(2)当电子从一个定态跃迁到另一个定态时，才产生辐射的吸收或发射现象.当原子从能量为En的能级跃迁到另一个能量为Em的能级时，将发射或吸收一定频率的光，频率的数值为
量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系？ 量子力学的轨道可以理解为电子在核外空间概率密度较大的区域，是用来描述在一定能层和能级上又有一定取向的电子云。而波尔轨道是指“行星轨道”，即确定的轨道。
量子力学的轨道与玻尔轨道有什么区别和联系能不能麻烦一下先阐述两者的概念 前面也有一个一样的问题 但是答案里面侧重的是两者之间的区别 而且只是针对运行其中的电子的运动状态进行了阐述 我想了解一下两者在轨道能级方面的区别联系 各种感激不尽
量子力学理论中的一个原子轨道是指（）。A．与波尔理论的原子轨道相同 B．主量子数n具 参考答案：C解析：由波函数的定义可知。
量子力学的轨道概念与玻尔原子模型的轨道有什么区别和联系 玻尔原子模型的轨道是指运行其中的电子每时每刻都有确定的速、位置、度能量和角动量；量子力学的轨道基本上就是指一种量子状态，比如说原子中的电子问的轨道，它是指电子具有某种特定的能量与角动量（对应于确定的主量子答数和角量子数、自旋量子数），但其速度和位置却是不能确定的，只有一个概率性的分布，电子内位置的概率分布用“电子云”这个容概念能够很形象的表述出来。
波尔原子模型所包含的两个量子力学概念是什么
量子力学轨道与波尔原子轨道的联系 量子力学轨道是一个几率分布，即轨道有不确定性。而波尔原子轨道是经典的轨道概念，类似于地球绕太阳转，是可以完全确定的。量子轨道的不确定性可以用测不准原理来理解。
