LiH 氢化锂为什么是离子化合物 ， 氢化锂是由锂离子Li+和氢负离子H-组成的离子键就是由阴阳离子间的静电作用组成的.共价键是由原子间通过共用电子对所形成的的相互作用，以共价键形成分子的化合物就是共价化合物离子化合物可以有共价键，比如铵根离子（NH4+）是有共价键的，但是决定氯化铵它是离子化合物的还是由于氯化铵里有铵根和氯离子之间的离子键.但是共价化合物一定没有离子键
锂的某些化合物是性能优异的材料．请回答： （1）根据均摊法可知，晶胞中Li+数目为1+8×18+2×12+4×14=4，Fen+数目为4，PO43-离子数目为4，根据化合价代数和为0，可知n=2，故化学式为：LiFePO4，Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6，PO43-中P原子孤电子对数=5+3-2×42=0，价层电子对数=4+0=4，空间构型为正四面体；故答案为：LiFePO4；[Ar]3d6；正四面体；（2）同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Li>；Na，离子所带电荷相同，离子半径Li+、F-，故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸点较高，故答案为：Na；LiF；（3）氢化锂属于离子化合物，由锂离子与氢负离子构成，电子式为Li+[：H]-，氮化锂在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂（LiNH2）和氢化锂，反应方程式为：Li3N+2H2=LiNH2+2LiH，故答案为：Li+[：H]-；Li3N+2H2=LiNH2+2LiH；（4）金属锂为体心立方晶胞，体心Li原子与晶胞顶点Li原子相邻，则配位数为8；算晶胞中Li原子数目为8×18+1=2，晶胞体对角线长度为Li原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的3倍，设Li原子半径为r，则晶胞棱长为4r3，故原子的空间占有率=2×43πr3(4r3)3×100%68%故答案为：68%；（5）A．CO2的结构简式为O=C=O，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为1：1。
氢化钠电子式可以把氢的两个电子分开写在氢的左右两边吗？ 氢化钠的公用电子对分别是由钠和氢分别提供一个得到的.这两个电子是在同一个轨道内的，为了写电子式是明白清楚的表达，写成前一种，而你写的后者电子放两边，说明不是共用电子，而是两个单电子，也就不在同一个轨道内.因此不对.(记得上学时也提问这样的问题，得到的回答是；习惯这样写，传统了，感觉被坑了好多年)
氢化锂的电子式 如图。
氢化钠的电子式是什么 氢化钠的2113电子式：Na+[：H]-氢化钠是一种5261无机盐，是盐类氢化物的典型代表，是由Na+和H？组成的4102。因此1653在书写氢化钠的电子式时，要按照离子化合物的方式来写：1、阴离子、电子，用中括号括起来。2、标明阴阳离子的电荷数（化合价）。拓展资料：氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表，即其是由Na和H？组成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。氢化钠可由氢气和钠在高温下化合形成。纯的氢化钠是无色的，然而一般制得的氢化钠会多少带些灰色。和氢化锂、氢化钾、氢化铷和氢化铯类似，氢化钠采取氯化钠型结构，每一个Na被六个H？包围形成八面体。参考资料：氢化钠
