二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“ （1）过滤（2）氧化钙（或CaO）CaO+H 2 O=Ca(OH)2（3）H 2 O CaO、NaOH（或氧化钙、氢氧化钠 错漏一个不得分）试题分析：（1）通过分离室把固体和液体分离开了，故该操作是过滤；（2）氧化钙与水反应会释放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，根据这些信息书写化学方程式；（3）由于反应物的分中含有2个钠原子、4个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，而已知的生成物质的分子中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，M中一定含有1个氧原子和2个氢原子，故其化学式为H 2 O；从图示信息可以看出CaO和NaOH可以循环使用。
二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（ （1）由题目给出的信息可知：吸收塔中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；分离池中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）因为生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此分离池中过滤出的是碳酸钙白色沉淀；物质①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠溶液；（3）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，由（1）化学反应的特点可知：分离池中Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH属于复分解反应；（4）据（1）分析可知：整个流程中，循环利用的物质是氢氧化钠溶液和生石灰；（5）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）一定；氢氧化钠；（3）B；（4）氧化钙；（5）增大气体与溶液的接触几率，以到达充分吸收．
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO （1）过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离，所以分离室中进行的操作是过滤；玻璃棒在过滤中作用是引流；故填：过滤；引流；（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）根据流程图可知在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氢氧化钠溶液和氧化钙；故填：氢氧化钠溶液；（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以深海温度低且压强大，气体的溶解度会增大，二氧化碳和水反应会生成碳酸，所以将二氧化碳压入深海，会使海水的酸性增强．故填：增大；二氧化碳和水反应会生成碳酸，会使海水的酸性增强．
二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO （1）碱是指电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，该过程中牵扯到的只有NaOH电离时产生的阴离子全是氢氧根离子．（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水，故答案：CaCO3 高温.CaO+CO2↑（3）该过程中氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2生成的氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可向其中滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，看石灰水变浑浊的程度，振荡，看石灰水变浑浊的程度．故答案为：（l）NaOH．（2）CaCO3 高温.CaO+CO2↑．（3）①CaO+H2O═Ca（OH）2．②NaOH．（4）向其中滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，看石灰水变浑浊的程度．
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“ （1）碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤；（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用；（4）二氧化碳在高温高压下它与氨气（NH3）反应可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3 高温高压.CO（NH2）2+H2O．答案：（1）过滤（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）氧化钙和氢氧化钠（4）CO2+2NH3 高温高压.CO（NH2）2+H2O．
