下列有关SO2说法错误的是： A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．SO2。 A
下列实验能证明一定有SO ①能使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化碳，故不选；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，可能为二氧化碳，故不选；③能使品红溶液褪色，可能为氯气等，若加热后恢复红色为二氧化硫，故不选；④通入足量的氢氧化钠溶液，.
能使红色石蕊试纸褪色的气体，如 二氧化硫、臭氧、气体我就知道这两个，都是发生氧化还原反应。
下列实验操作及结论正确的是 D
二氧化硫可以使湿润的紫色石蕊试纸褪色吗？二氧化硫可以使紫色石蕊试液褪色吗？ 不能，因2113为二氧化硫漂白性是5261与有色物质结合形成无色，4102这种结合是可逆的。当温度升高，二氧1653化硫又会重新逸出，无色物质转变为原来的颜色。常用的漂白剂有活性炭、氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2等。其中：1、氧化性的漂白剂有：氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2等，这几类物质的氧化性是永久的；2、物理性的漂白剂：活性炭，吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化；3、形成不稳定物质表现出漂白性的漂白剂：SO2。SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。
二氧化硫通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液变红，但是为什么他不会使紫色石蕊试液褪色 二氧化硫气体通入后会与试液中的水反映生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸显红色。至于不退色，因为亚硫酸在空气中可被氧化成硫酸，因此放置后溶液仍然为酸溶液，二氧化硫在这里体现出他的酸性气体的性质，并不体现出漂白性，这是一个不可逆的过程，因此不退色。紫色石蕊试液用于帮助判断液体的酸碱性，但无法知道准确的pH值。蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显紫色。石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C？H？O？N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡。扩展资料：石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色 H+L-蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH。
SO2为什么可以使紫色石蕊试纸褪色 因为酸性可以使紫色石蕊变色。二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的。
对下列实验现象的解释不正确的是 A、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，不是酸性的表现，故A错误；B、氨气是一种碱性气体，具有碱的通性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C、金属钠和空气中的氧气反应生成氧化钠，导致切面变暗，故C正确；D、常温下，金属铁和金属铝遇到浓硝酸、浓硫酸会钝化，铁、铝容器可以装浓硫酸，故D正确．故选A．
