在乙酸乙酯的制备实验中，若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？ 合适。醋酸过量可以避免乙醇和乙酸乙酯形成恒沸物；醋酸和乙酸乙酯不会形成恒沸物，过量乙酸不会影响产物的蒸馏；实验室制备不计较成本，过量醋酸和乙醇的成本在实验室可以忽略其成本。乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。扩展资料：乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液7a64e59b9ee7ad9431333431353362体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。参考资料。
求苯胺、冰醋酸及乙酰苯胺的物理常数 写实验预习报告吧 CH3COOH熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.0492(20／4℃)，折光率1.3716 分子量：60.05 PhNH2熔点－6.3℃，沸点184℃，相对密度 1.02173（20／4℃），。
乙酰苯胺的重结晶的实验基本原理和基本步骤 一、实验目的学习重结晶、热过滤、减压过滤得基本操作。通过乙酰苯胺重结晶的实验，理解固体有机物重结晶提纯的原理及意义。二、实验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的。
求苯胺和乙酰苯胺的物理性质 苯胺：无色油状液体。熔点－6.3℃，沸点184℃，相对密度1.02（20/4℃），相对分子量93.128，加热至370℃分解。稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。。
乙酸乙酯和稀硫酸反应，化学方程式 乙酸乙酯不与稀硫酸反应2113，而是与稀硫酸中的5261水在酸性条件下水解4102。反应方程式为：CH？COOCH？CH？+H？O=H？SO？=CH？COOH+CH？CH？OH乙酸乙酯1653对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。扩展资料：以Cu/CoO/ZnO/Al2O？混合氧化物为催化剂，乙醇在碱中心上脱氢为乙醛，乙醛在水的参与下通过酸碱协同作用歧化为乙酸和乙醇，乙酸和乙醇再在酸中心上酯化为乙酸乙酯。其机理如下：C？H？OH→CH？CHO+H？(脱氢)2CH？CHO+H？O→C？H？OH+CH？COOH（歧化）C？H？OH+CH？COOH→CH？COOC？H？+H？O（酯化）稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe？O？+3H？SO？=Fe？(SO？)？+3H？O）稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。H？SO？+BaCl？=BaSO？↓+2HCl说明：BaSO？为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，。
非西那丁是什么物质， 非那西丁 英文名PHENACETINUM 结构式：C2H5O-NH-COCH3 分子式：C10H13NO2 类别：原料药、解热镇痛类原料药。性状：本品为白色，有闪光的鳞片状结晶或白色结晶性粉沫，无臭，。
