怎么记F，O，S，CL，Br，I的氧化性的大小顺序呢？ F>；cl>；Br>；I，这是根据在元素周期表按上到下的顺序记的，这好记吧再把O放到第二拉就行了
为什么S的氧化性比O的弱啊？如题 谢谢了 这是原子的半径决定的，对非金属来说半径越小越容易得电子，所以氧化性就越强。
高中化学：氧族中，o的氧化性肯定强于s，但为什么s更易与金属反应？ 键能O=O＞S=S，因此氧的反应条件更苛刻（p s：其实LZ，这只是理论，反应肯定是氧更易，氧可以缓慢氧化金属，可硫不能，只能说直接化合时硫更容易）。银在空气中也很容易变。
硫酸中S，和 O都是氧化性吗 S，+6价，最高价，具有氧化性O，-2价，最低价，没有氧化性。SO42-参与反应O的化合价不会变
S、O的非金属性为什么S强
硫酸中S，和 O都是氧化性吗？同浓度下和盐酸比硫酸更强些么？
用非金属与盐溶液的置换反应怎么比较s和o的氧化性 Ⅰ．氯水中含有氯气，氯气和碘离子能发生置换反应生成碘单质，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘在四氯化碳中呈紫红色，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；Ⅱ．氯气具有强氧化性，能氧化碘单质生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，该反应中氯元素化合价由0价变为-1价，碘元素化合价由0价变为+5价，所以其转移电子数是10，再结合原子守恒配平方程式，所以反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．同主族元素从上到下，原子核外电子数增多，原子核吸引电子的能力降低，则得电子能力逐渐减弱，故答案为：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；实验二：Ⅰ．氯气和氨气反应生成氮气和氯化铵，氯化铵是固体所以是白烟，故答案为：NH4Cl；Ⅱ．氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，反应前后气体的物质的量减小，所以压强减小，烧碱溶液进入烧瓶，氨水中铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，离子反应方程式为：NH4+OH-？NH3？H2O；氯气和氢氧根离子反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：烧瓶内发生。
比较S，O， CL的氧化性 O>；Cl>；S
硫酸中S，和 O都是氧化性吗？同浓度下和盐酸比硫酸更强些么？ 只是S具有氧化性，O最低价不具氧化性；盐酸只是一种普通酸而已，硫酸除了是一种酸，还具有氧化性，尤其是浓硫酸氧化性极强。
