高中原子物理知识网络图 原子和原子核一、原子结构：1、电子的发现和汤姆生的原子模型：（1）电子的发现：1897年英国物理学家汤姆生，对阴极射线进行了一系列的研究，从而发现了电子。电子的发现表明：原子存在精细结构，从而打破了原子不可再分的观念。（2）汤姆生的原子模型：1903年汤姆生设想原子是一个带电小球，它的正电荷均匀分布在整个球体内，而带负电的电子镶嵌在正电荷中。2、粒子散射实验和原子核结构模型（1）粒子散射实验：1909年，卢瑟福及助手盖革完成现象：a.绝大多数 粒子穿过金箔后，仍沿原来方向运动，不发生偏转。b.有少数 粒子发生较大角度的偏转c.有极少数 粒子的偏转角超过了90度，有的几乎达到180度，即被反向弹回。（2）原子的核式结构模型：由于粒子的质量是电子质量的七千多倍，所以电子不会使 粒子运动方向发生明显的改变，只有原子中的正电荷才有可能对 粒子的运动产生明显的影响。如果正电荷在原子中的分布，像汤姆生模型那模均匀分布，穿过金箔的 粒了所受正电荷的作用力在各方向平衡，粒了运动将不发生明显改变。散射实验现象证明，原子中正电荷不是均匀分布在原子中的。1911年，卢瑟福通过对 粒子散射实验的分析计算提出原子核式结构模型：在。
电子各轨道半径大小 在波尔的原子模型中，氢原子中电子轨道的最小半径是r1=0.053nm(1nm=10^-9m)，其余轨道为rn=n^2r1例如r2=4r1=0.212nmr3=9r1=0.477nm
氢原子基态的电子轨道半径怎么计算？ 1．定态假设原子中的的2113绕核运动时，只能在符合一定量5261子化条件4102的轨道上1653运转，这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量，也不能吸收能量，这时称电子处于稳定状态，其余的则称激发态。稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；L＝mνγ=n(6-3)式中m和ν分别电子的质量和速度，γ为轨道半径，h为普朗克常数，n为量子数，取1、2、3等正整数。2．频率公式的假定原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时，一定会放出或吸收辐射能。因此，如果电子从能态E1跃迁到E2，根据普朗克－爱因斯坦公式，辐射能的频率为：hν=E2-E1(6-4)式中，E1、E2分别代表始态和终态的能量。若，表示跃迁放出能量，若>；0，表示跃迁时吸收辐射能。现在我们应用波尔理论来处理氢原子。氢原子核带2个正电荷，核外只有一个电子，电子的质量仅是质子的1/1836，假定原子核基本不动，则电子绕核做园行轨道运动。处于定态的原子，电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力，即/Ze2/4（6-5）式中m为电子质量；ν为电子运动速度；为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量；为真空介电常数。另一方面，电子在半径为 。
按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为？ 9：1原子核与电子之间的吸引力提供向心力 KQq/r2=mv2/r 由于电子都处于1s轨道，则两个离子距核半径相同，势能相等 物质的能量=动能+势能 动能E=1/2mv2 Li离子Q=3 H离子Q=1联立上式即得9/1
根据氢原子的波尔模型，核外电子在第1、3轨道上运动时，轨道半径之比为______ 由题意可知，氢原子的波尔模型，轨道半径公式rn=n2r1，核外电子在第1、3轨道上运动时，轨道半径之比1：9，故答案为：1：9．
氢原子基态的电子轨道半径怎么计算？
计算氢原子的第2，3，4轨道的半径和电子在这些规定上的能量. 如果要推导，可利用玻尔理论和经典力学的圆周运动规律列出相关方程进行，过程较多.若是直接应用，则轨道半径是 r n＝n^2*r1氢原子能量是 En＝E1/n^2其中，n 是量子数（也相当于轨道数），r1 是基态时氢原子的半径，E1是基态时氢原子的能量.r1＝0.53*10^(-10)米，E1＝－13.6 eV即氢原子的第2轨道的半径是 r2＝2^2*r1＝4*0.53*10^(-10)米＝2.12*10^(-10)米能量是 E2＝－13.6/2^2＝－3.4 eV同理，第3轨道的半径是 r3＝3^2*r1＝9*0.53*10^(-10)米＝4.77*10^(-10)米能量是 E3＝－13.6/3^2＝－1.51 eV
玻尔在氢原子能级的假说中，给出了电子绕核做匀速圆周运动的轨道半径量子化公式r 答案：解析：电子与原子核间的库仑力提供向心力，设电子质量为m，在量子数为n的轨道上速率为vn，周期为Tn K＝m ① En＝② rn＝n2r1 ③ 由①，②，③得 En＝K＝m Tn＝n3·＝n3T1
