中性溶液严格地说是指什么溶液 二楼，胡说什么啊！氢氧化镁是强碱？你初中毕业否？我学了化学快10年也没听过。注（我也会注）：氢氧化镁是中强碱，硫酸镁会水解中性溶液的本质是溶液中[H+]（浓度）=[OH-]。
什么是中性溶液？ 中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液，这是指在常温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7，这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的，当温度为10℃时，Kw=3.6×10-15，则pH=7.23时溶液才是中性。当温度为50℃时，Kw=506×10-14，则pH=6.63时溶液才是中性。
为什么中性溶液中Fe3+不能大量存在？ ^Fe(OH)3的Ksp=4.0x10^-38，2113Ksp=cFe3+x c（OH）^3=4.0x10^-38，分析化学中5261有的要求是离子浓度小于10^-7 mol/L时认为该种离子沉淀完4102全cFe3+10^-7 mol/L 时cOH-=7.37x10^-11即cH+10^-14/7.37x10^-11=1.36x10^-4pH=3.87由此说明1653，即pH在3-4的时Fe3+已经完全沉淀为Fe(OH)3。中性溶液Fe3+更不能大量存在了。
中性溶液为什么不能大量存在碳酸氢根 1、因为碳酸氢根的水解（产生OH？）程度大于电离（产生H？）程度，其水溶液呈弱碱性。2、水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO？2？）和氢离子（H？），也会水解生成氢氧根离子（OH？）和碳酸（H？CO？）。3、中性溶液相对于弱碱性溶液氢离子较多，会与碳酸氢根发生反应，水解生成氢氧根离子（OH？）和碳酸（H？CO？），HCO？？减少而OH？增多。溶液趋于弱碱性。扩展资料化学性质碳酸根和碳酸氢根这两种都是离子，而且是弱酸根离子，都容易存在于碱性条件下，碳酸根酸性弱于碳酸氢根，因此更容易水解，所以碳酸根水溶液的碱性强于碳酸氢根的水溶液。碳酸根离子的水解程度较大，碳酸氢根结合的盐大部分是可溶性盐，而碳酸根离子结合的盐很多是不可溶的，碳酸氢根可以和氢氧根结合生成碳酸根和水。碳酸氢根和碳酸不反应，如果反应碳酸氢根失去一个H变为碳酸，碳酸得到一个H变为碳酸氢根，这跟没反应一样。碳酸氢根和醋酸，磷酸都反应，磷酸是中强酸。HCO？？+H？ ？ H？O+CO？↑HCO？？+OH？ ？ H？O+CO？2？参考资料来源：-碳酸氢根
中性溶液严格来说是怎么回事
中性溶液中不能大量存在的离子？ 中性溶液中不能大量存在的离子 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因 1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4。
