写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5 （1）78g即mol苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量的热化学方程式为：C6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol，故答案为：C6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol；（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量，即C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ？mol-1，故答案为：C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ？mol-1；（3）标准状况下将纯净的C2H4 1L即0.045mol乙烯在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，所以1mol乙烯燃烧放出的热量是1411.0 kJ，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0 kJ？mol-1，故答案为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0 kJ？mol-1；（4）氢气和氧气反应生成2摩尔水蒸气放热241.8kJ×2=483.6kJ的热量，即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ？mol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ？mol-1．
热化学方程式与燃烧热化学方程式有什么不一样 热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，是热化学方程式中的一种，只是强调1mol可燃物，而且生成稳定的化合物。
苯燃烧热的热化学方程式为C A．苯为正六边形的平面结构，碳碳键介于碳碳单、双键之间一种特殊的化学键，不含碳碳双键，无法计算，故A错误；B．未指明标准状态，不能用n=VVm计算O2的物质的量，无法计算热量值，故B错误；C．30NA个电子的物质的量.
热化学方程式的概念是什么？ 热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.方程式两边的能量应该是守恒的一、热化学方程式 1.定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式.意义：不仅表明化学反应中存在物质质量的变化，同时.
苯燃烧的现象及化学方程式
热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式.这些有什么不同？ 热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词，它跟热化学方程式是一样的.H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/mol要注意标明物质的状态，和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量，所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值.如：2H2(g)+2Cl 2(g)=4HCl(g)△H=－366 kJ/mol方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反.燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物.如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳.C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=－393.5 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol.热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数.燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数.
燃烧热的化学方程式的规定 燃烧热是以1 mol可燃物2113作为标准来进行测定的，因此在5261计算燃烧热时，热化学4102方程式里其他物质1653的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=？kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。
