氢原子的能级图问题 氢原子的一个电子在围绕核运动，但是有多个轨道，就像卫星一样，不同高度对应不同轨道。你可以把它和地球的卫星运动相联系，只不过这个是靠库仑力，卫星靠万有引力。能量为负是因为取的零势能面是无限远，这个主要是统一，以免因零势能选取不同造成的麻烦，n=1即最里层，能量最低，负的最多跃迁就是电子换了轨道。由高能轨道跃迁到低能时，是因为电子能量不够，只能向低轨道跃迁，就像卫星一样，能量变小时速度变小，这时就会下落进入低轨道，才能稳定运动。而电子这时跃迁的能量转化成光能，即释放光子，光子的能量即是俩轨道的能级差，就是相减。而卫星是转变成动能，越低轨道速度越大。向高能轨道跃迁则反之不连续量是一种对微观的全新理解（其实这个波尔的理论早证明是错误的，只适用于氢原子，其它粒子根本不适用，偏差太大了，但鉴于高中认识水平就不用深究），你要适应，知道这么回事就行了，原因说出来你也不明白。争取到大学里再研究吧还有不明白的，数理化的其他问题也可，留言给我分不重要，又不值钱，重要的是要你明白
关于氢原子能级计算 基本上是这样的n＝1～5时能级间的差别比较明显n>；5时，就密集在-0.54～0这个区间内n比较小时，可以用n＝5来近似替代n比较大时，可以近似看成0氢原子能级图如下：
氢原子到底有几个能级 化学和物理不一样吗？ 物理和化学是对应的。这个问题需要一点点量子力学的知识，不过你现在可以先当成是一些结论记住，具体推导以后再说。物理上，玻尔的原子模型是量子力学初期的重要模型，氢原子核外电子在一系列定态能级上运动，能级以主量子数n标记，n取值为所有正整数。化学上将n=1，2，3…对应的能级称为“壳层”，并用字母K，L，M…标记。这个是对应的。而你说的s，那个在化学上叫做“s轨道”，不叫“s能级”（注意，这里是小写字母，不是大写，大写字母表示壳层）。“轨道”的量子力学本质是在主量子数n之下，角量子数l的分立取值，l可取值为0，1，2…n-1，（注意，此时不能取到无穷，直到n-1）。对于l的不同取值，化学中用s，p，d，f，g，h…标记。这里，有一个特殊的情况，就是对于n=1的情况，此时l只可以取0，也就是只有s轨道，所以，可以认为n=1的能级就是s轨道，但是，这只是特例，对于n>；1的所有壳层都不成立。比如n=2的壳层下有s轨道和p轨道，n=3的壳层下有s轨道、p轨道和d轨道，n=4的壳层下有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道…其实，在此之下，还可以细分。就是磁量子数m和自旋量子数ms，不过和你的问题无关了，如果你有兴趣的话再追问。
氢原子的能级图问题 LZ你好！先别着急，我当初学能级的时候也总是一头雾水，大家都一样，大不了多看几遍呗，嘻嘻，读书百遍其义自见，主要是先把心态稳定下来，呵呵，我相信你一定能行的！要掌握“分离的量”的概念要从普朗克常量入手，普朗克常量是一个很小的常数，而所谓“不连续”是指在物理界乃至自然界中很多变量都要是普朗克常量的整数倍！注意，只能是整数倍！例如你可以说一个光子，两个光子…54796个光子，但是绝不会有1.1个光子，2.5个光子，4.6个光子诸如说法！这也就是老师常讲的不连续的量。这一部分知识点掌握精髓就好了，没有过多的计算题的！还有就是能级图的问题。的确，氢原子核外只有一个电子，所以氢原子的能级图是最简单的能级图（高中阶段应该只掌握这一种能级图），也是计算题的集中所在。什么是能级？你可以简单的理解为在氢原子核外的一系列不连续的、特定的轨道，也就是说电子只可以在这些轨道之间“跳动”，不可以在轨道之间停留，而这种“跳动”就称为“跃迁”。至于为什么要跃迁，是因为氢原子随时可能吸收和放出能量，根据能量守恒原理，吸收能量的电子在原轨道不稳定存在，需要向能量更高的轨道上跃迁，以维持自身的稳定；同理，若氢原子放出能量，电子就会向能量。
氢原子的能级图问题
氢原子能级跃迁波长和频率计算公式 1、氢原子2113能级跃迁波长：En=E1/(n^2)E1≈－13.6eV ε5261=h*υ c=λ*υ；(ε、E为能量4102；υ为频率；h为普朗1653克常量；λ为波长，m、n为量子数，即正整数；c为光速）2、频率计算公式：h*υ=Em-En；h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)]；1/λ=[E1/（h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)]；3、能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。4、能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氢原子的轨道能级是分立的，电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子，但不能处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的而非连续的。扩展资料：1、能级公式：En=E1/n2；半径公式：rn=r1·n22、在氢光谱中：n=2，3，4，5，….向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3，4，5，6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5，6，7，8…向n=4跃迁发光形成布喇开线系，3、其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。4、就是某一固定时间内，通过某一指定地方的波数目，即5、表达式，可以得到波长和频率的关系式为：6、式中的传播速度。
物理上的氢原子能级分布图和化学上氢原子的能级有什么区别 其实讨论的是一个问题，在每个原子核周围都存在着无限多的能级.而根据能量最低的原理，在基态上，电子会填充在最低能级上.所以，化学上只是说电子在基态，是在1s上
