实验室用NaOH固体配制 溶液的配制1、配制步骤—计算、称（取）量（取）、溶解（或稀释）2、配制方式—①固体+水或者②浓溶液+水3、所需器材—①电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒②大规格量筒、小规格量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒例题：要配制50g质量分数为20％的食盐溶液，现提供100g质量分数为25％的食盐溶液，20g质量分数为15％食盐溶液，及足够多的固体食盐和水，请选用上述药品，设计出三种不同的配制方案．【精析】此题考查的是溶液的配制方法.在配制溶液时，要抓住混合过程中的几个“总质量”守恒，即溶质、溶剂、溶液的“总质量”在配制前后保持相等.【解】本题的实验目的是配制50克质量分数为20％的食盐溶液，先进行计算，得出溶质为m(溶质)=50×20%10克，m(溶剂)=50-10=40克，所以第一种配制方法为：10克氯化钠固体+40克水.第二种配制方式可采用浓溶液加水稀释进行，根据稀释公式m(浓溶液)×25%50×20%，可计算出m(浓溶液)=40克，加水为50-40=10克，所以第二种配制方法为：40克25%的食盐溶液+10g水.第三种配制方式可采用直接用固体氯化钠提供一部分溶质，剩余的溶质由溶液来提供，如固体氯化钠取8克，剩余2克溶质由25%的溶液提供，则可列式2=m(浓溶液)×25%，解得m(浓溶液)=8克，剩余的。
实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/l的na0h溶500ml 20克Na0H；500ml容量瓶，胶头滴管，玻璃棒
实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题： （1）固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：计算；摇匀；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后再烧杯.
实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题 （1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，筒量（可用可不用）；还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）配制500mL1mol/L NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，故答案为：20；（3）①烧杯和玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②定容后，加盖倒转摇匀后，实验配制操作已经完成，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度，会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，当恢复到室温时溶液体积会变小，因此所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol？L （1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的可知，还需要的实验仪器是：500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；（2）配制1.0mol？L-1的NaOH溶液460mL，由于无460ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，则配制的是1.0mol/L的NaOH溶液500ml．需要的NaOH的物质的量n=CV=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故答案为：20.0；（3）A．NaOH固体容易潮解，故放在纸张上称量会导致其真实质量偏小，所配溶液浓度偏小；B．砝码生锈并脱落后质量变小，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，。
实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量______g（2） （1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠固体的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是②①③⑤⑥⑦④⑧；故答案为：②①③⑤⑥⑦④⑧；（4）①天平砝码有锈蚀，称取氢氧化钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；②未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故③错误；④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；故选：①⑤．
实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水 （1）72.0．（2）加快氢氧化钠固体溶解速率．（3）变小试题分析：（1）氢氧化钠溶液的质量为：=80.0g，水的质量为：80.0g﹣8.0g=72.0g，水的密度是1.0g/ml，72.0g水的体积为：72.0g÷1.0g/ml=72.0ml．（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠固体溶解速率．（3）未晾干的细口瓶中含有水，将配好的溶液倒入时，相当于稀释溶液，质量分数会变小．根据密度公式转换可以求体积，计算时要认真、仔细，力求做到计算准确．
实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题（1）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，。
