如何比较物质的熔沸点和热稳定性 1.熔沸点要分分子晶体，离子晶体，原子晶体。原子晶体熔沸点>；离子晶体>；分子晶体分子晶体中结构相似的，相对分子质量越大，熔沸点越高。如HBr>；HCl但要考虑氢键影响。HF、NH3、H20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。离子晶体比较离子键键能。键长越短，则键能越大，则熔沸点越高原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大，熔沸点越高2.热稳定性和熔沸点无必然联系热稳定性一般要求掌握卤族元素。非金属性越强，的氢化物越稳定单质则看键能，成正比
什么叫范德华力？ 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：yunlong1962范德华力范2113德华是一种化学名词，是指存在于分子5261间的一种吸引力。对于4102组成和结构相似的物质，1653范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。VanDerWaalsForce一分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。分子间作用力示意图 二分子间作用力分类定义：范德华力（又称分子作用力）产生于2 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为：U=B/r 12-A/r 6(对于2 个碳原子间，其参数值为B=11.5×10-6 kJnm12/mol；A=5.96×10-3 kJnm6/mol；不同原子间A、B 有不同取值 12和6为公式的上角标，词条无法区别上下脚标）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。[1]范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。诱导力 诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形(即。
7月10日举行的高二化学竞赛 有机化学 有机化合物基本类型—烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。高二竞赛一般是难易都有易的是你学的知识能解决的难的是你没学过，但凭经验能猜到的，既然参加了竞赛，相信你的基础已相当扎实，攻攻难题吧毕竟竞赛不是高考，高考是以基础为重，竞赛则不同重点考察考察创新意识看看历年的赛题，要能通过反应物猜出反应结果，总之一言难尽自己体会一下就好了竞赛是很少考学过的知识的一般都是根据基础知识合理大胆猜想假设得到答案基础一般定位在高中以上大学以下而大部分中学老师不懂大学内容因此不可能懂竞赛的如果没上过竞赛班的话（大学教授讲的那种）这次就重在参与吧总之基础固然重要，但不是重点，重点是创新性思维与合理性猜想初赛基本要求 1.有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量。
熔点高低怎样判断 物质熔点的高低与其晶体结构有关。一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳。但应该注意：(1)同是原子晶体，其中共价键的键长越短键能越强，熔点也越高，如：金刚石＞碳化硅(金刚砂)＞晶体硅。(2)同是离子晶体，其中离子半径越小，离子电荷越多，则阴阳离子间的作用越强，其晶体的熔点越高，如：氧化镁＞氯化钠＞氯化钾。(3)同是金属晶体，其阳离子的半径越小，离子所带电荷越多，金属键越强，熔点也越高。如：钠＞钾＞铷，铝＞镁＞钠。(4)同是分子晶体，由于受分子间作用力的影响。而分子间的作用力又和分子的极性、相对分子质量的大小有关。所以极性分子形成的分子晶体其熔点高于非极性分于所形成的分子晶体。如：SO2＞CO2，HCl＞CH4。组成和结构相似，同属非极性分子形成的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，熔点越高，如：Cl2＞O2 N2＞H2。组成和结构相似，同属极性分子形成的分子晶体，若分子间有氢键存在，则熔点也会受到影响。如：HI＞HF＞HBr＞HCl。扩展资料：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>；液体>；气体。例如：NaBr（固）>；Br2>；HBr（气）。二、不同。
