已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2 已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12△H3+5△H2-2△H1；故答案为：12△H3+5△H2-2△H1．
按要求写出下列反应的热化学方程式．（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 （1）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（g）═H2O（l）△H3依据盖斯定律计算（①-②+4×③）×12得到热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=△H1？H22+2△H3；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=△H1？H22+2△H3；
已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-87 利用盖斯定律吗，将②×2+③×2-①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则△H4=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，答：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=-488.3kJ/mol．
已知如下两个热化学反应方程式： 下列说法不正确的是 （ 。
已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ？mol-1；②3Fe2O3（s）+3CO ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；H=-25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=-47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；H=19kJ/mol依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=-66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
已知下列热化学方程式则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H为（ ）（1）CH3COOH（l （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol（3）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．故选D．
Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+ Ⅰ、已知（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol据盖斯定律，（1）×2-（2）+（3）得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3kJ/mol故答案为：-488.3kJ/mol；Ⅱ（1）△n（t-BuNO）=0.50mol×60%×2=0.6mol，v（t-BuNO）=△n(t？BuNO)V△t=0.6mol1L10min=0.06mol？L-1？min-1当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol？L-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，则（t-BuNO）2 2（t-BuNO）开始浓度（mol？L-1）0.5 0转化浓度（mol？L-1）0.5×60%0.5×60%×2平衡浓度（mol？L-1）0.5×（1-60%）0.5×60%×2K=c2(t？BuNO)c(t？BuNO)=(0.6mol/L)20.2mol/L=1.8mol/L故答案为：0.06mol？L-1？min-1；1.8mol/L（2）A、因为该反应在溶液中进行，无气体参与反应，所以压强的变化对平衡移动无影响，故A错误；B、不知道该反应是放热还是吸热，故B错误；C、在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4，在正庚烷中的K值为1.8，故C正确．故选C；（3）从表中数据可见，t-BuNO的浓度从0开始，。
已知下列热化学反应方程式 Ca（s）+Cl2=CaCl2（s）+795（kJ） Ba（s）+Cl2=BaCl2（s）+860（KJ）
已知下列热化学方程式求反应热 根据盖斯定律，因为③X2-②X6+①X6可以得到所求的反应。所以新反应的△H=△H③X2-△H②X6+△H①X6，代入数据可以算出△H=-1641.0kJ/mol
