莫尔法测氯时,为什么溶液的ph需控制在6.5-10.5 滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中,重 铬酸 根离子将与氢离子作用生成酸式铬酸根离子,溶液中铬酸根离子浓度将减小,铬酸银沉淀出现过迟,甚至不会沉淀;。测定氯离子时,为什么不能在酸性溶液中进行?pH过高又有什么影响 测定氯离子采用的是莫尔法(加铬酸钾后用硝酸银滴定)是吧.这种方法是在中型或稍偏碱性条件下进行的,因为铬酸根在酸性溶液中会变为重铬酸根,而重铬酸银比铬酸银溶解度大多了.所以不能在酸性溶液中进行.pH过高,Ni2+会形成Ni(OH)2绿色沉淀,产生干扰为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行,而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行 莫尔法:因为CrO?2-是弱碱,所以若在酸性介质中,CrO?2-会以HCrO?-形式存在或者转化Cr?O?2-,使CrO?2-浓度减小,指示终点的Ag?CrO?沉淀出现很晚甚至不出现,导致测定误差;若溶液碱性太强,则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。佛尔哈德法:酸度过低,Fe3+易水解,影响红色[Fe(SCN)]2+配位化合物的生成;另外在强酸性溶液中进行,许多弱酸根,如AsO?3-,C?O?2-,CrO?2-,CO?2-,PO?3-等均不会干扰卤素离子的测定。扩展资料:莫尔法用重铬酸钾为指示剂,在中性或弱碱性溶液中,用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理,首先是生成AgCl沉淀,随硝酸银不断加入,溶液中氯离子越来越小,银离子则相应地增大,砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。测定Cl-时,由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大,近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银,将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差(即会发生盐效应,加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大,从而使部分氯化银溶解,多消耗硫氰酸铵滴定剂)。莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子,使。
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