（12分）【化学——化学与技术】 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上。 （1）增大接触面积，增大反应速率。（2分）（2）Al(OH)3？ H2SiO3。（2分）（3）2CrO42-+2H+ ？ Cr2O72-+H2O？？ （3分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。？ （3分）（5）D （2分）
高锰酸钾制取氧气的文字表达式 文字表达式是：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。化学方程式是高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成。
高中化学氧化性排序 一.非金属单质氧化性：一2113般情况下元素非5261金属性强的对应的单质4102氧化性强。例如：非金1653属性F>；Cl>；Br>；I>；S.则氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2；（元素非金属性）N第三周期：(单质氧化性)Si；（元素非金属性）Si2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：（单质氧化性）O2>；S>；Se>；Te；(元素非金属性)O>；S>；Se>；Te第七主族：（单质氧化性）F2>；Cl2>；Br2>；I2；(元素非金属性)F>；Cl>；Br>；I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>；O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3.(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2>；Fe3>；Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H扩展资料：1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性。
一般情况下，较强的氧化剂如：MnO （1）MnO2、KMnO4、都是氧化部分氯化氢反应生成氯气，从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl-充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中KClO3或Ca（ClO）2，因为氧化剂中的氯元素和浓盐酸中的氯元素反应归中反应生成氯气，提高了氯元素的利用率，故答案为：KClO3或Ca（ClO）2；（2）生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L，n（Cl2）=39.2L22.4L/mol=1.75mol/L，依据化学方程式计算，Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O1 4 2n（Ca（ClO）2）n1（HCl）1.75mol计算得到：n（Ca（ClO）2）=0.875mol；n1（HCl）=3.5mol；由化学方程式计算只显酸性的氯化氢和次氯酸钙反应的氯化氢物质的量=214.5g143g/mol-0.875 mol=0.625 molCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO1 20.625mol n2（HCl）n2（HCl）=1.25 mol反应后溶液中n（HCl）=0.5 L×12 mol/L-3.5 mol-1.25 mol=1.25 molc（HCl）=1.25mol0.5L=2.5 mol/L；答：反应后溶液中HCl的物质的量浓度为2.5mol/L；（3）浓盐酸要与Ca（ClO）2反应生成Cl2气体，随反应进行次氯酸钙和稀盐酸反应生成次氯酸，最后过量的盐酸不再和次氯酸钙发生反应，才能起到酸化的作用，漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2？Ca（OH）2？H2O 和 CaO 的混合物中。
下列化学药品在实验室常作氧化剂的是（多选） AB较常见的氧化剂 但过氧化氢也有氧化性 较常用 所以ABC 本人化学专业~可靠的很
实验室如何制取氮气？写出方程式 实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：⑴加热亚硝酸胺的溶液：⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2 H2O+N2↑⑶将氨通过红热的.
实验室常见的爆炸种类 实验室发生爆炸事故的原因大致如下：（1）随便混合化学药品。氧化剂和还原剂的混合物在受热。摩擦或撞击时会发生爆炸。表1-1中列出的混合物都发生过意外的爆炸事故。。
强氧化剂有哪些 强氧化剂如下2113：1、氟气氟气(F2)是淡黄色的气体5261，强氧化性，有4102特殊难闻的臭味，剧毒。188℃以下，凝1653成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。2、臭氧臭氧是氧气的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。3、氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。4、硝酸硝酸（nitric acid）分子式，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。扩展资料：常见的强氧化剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。1、典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）2、某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。3、有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl。活泼的金属单质，如Na，Al，Zn，Fe等．某些非金属单质，如H2，C，Si等．元素（如C，S等)处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等．。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。 （1）实验室在40℃、p。 ？ 防止焦亚硫酸钠被氧化？ 2.24？ S2O52－ + 2I2 + 3H2O＝2SO42－+ 4I－ + 6H+？ 在500 mL混合溶液中溶解I2的物质的量为：n(I2) = 0.05000 mol·L？1×100 mL×10－3 L·ml？1=5.00×10－3 mol Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－n(I2) ==6.00×0－4 mol则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为n(I2) =5.00×10－3 mol﹣6.00×10－4 mol ×5 =2.00×0－3 moln(Na2S2O5) ==1.00×10－3 molNa2S2O5的质量分数=×100%=95%
