为什么氯化钙的熔点高于氯化钾？按理说，钾的金属性比钙的强，与电负性较强的氯结合成的离子键应该更稳定 判断物质熔沸点高低先看晶体类型。1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。至于随。
锗石和玉石的区别和功能？？ 楼主先给你锗石介绍锗为银灰色晶体，熔点937.4°C，沸点2830°C，密度5.35克/厘米3，硬度6～6.5，是一种稀有金属，重要的半导体材料，室温下晶体锗质脆；有明显的非金属性质。锗，原子序数32，原子量72.61。晶体结构为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子，做不规则运动。锗晶体里的原子排列与金刚石一样，硬而且脆，锗化学性质稳定，常温下不与空气或水蒸汽作用，但在600～700℃时，很快生成二氧化锗。锗地壳中的含量约0.0007%（一百万分之七），大量的锗以分散状态存在于各种金属的硅酸盐矿、硫化物矿以及各种类型的煤中。锗在自然界分布很散、很广，煤、铜矿、铁矿、硫化矿、某些银矿中，也成锗石产出，岩石，泥土和泉水中都含有微量的锗。很多植物中都含有限量锗，如人叁、党叁、白芷、枸杞、灵芝草、芦荟和茶叶等。锗石的用途锗、锡和铝在元素周期表中是同属一族，后两者早被古代人们发现并利用，而锗长时期以来没有被工业规模的开采。这并不是由于锗在地壳中的含量少，而是因为它是地壳中最分散的元素之一，含锗的矿石是很少的。现代工业生产的锗，主要来自铜、铅、锌冶炼的副产品。锗作为一种高新技术材料，在光纤通信、国防科技、航空e79fa5e98193e59。
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其 （1）根据图中晶体的结构，结合常见晶体可知，A为氯化钠、B为氯化铯、C为干冰、D为金刚石、E为石墨，故答案为：NaCl；CsCl；干冰；金刚石；石墨；（2）a、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，故a正确；b、冰融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，融化时破坏范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点冰＞干冰，故b错误；c、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰＞冰，故c正确；d、干冰分子之间存在范德华力，水分子间存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，故d错误．故选：ac；（3）a、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故a正确；b、sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长。
网上好像只是说共价化合物由分子构成，而金属和惰性气体才由原子构成，可是H2O不就是共价化合物吗，我们不都是说它由一个氧原子和两个氢原子构成吗，那么HCLO4呢 说“H2O是由一个氧原子和两个氢原子构成”，与“金属和惰性气体由原子构成”，首先，这两种说法都是不准确的。先对固体做一些介绍：固体分为晶体与非晶体。晶体又分为四类：分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体。分子晶体是原子与原子通过共用电子对所形成的化学键（即共价键）结合在一起而形成的。也就是说，分子晶体内部的原子之间的作用力是共价键，所形成的化合物称之为共价化合物。如CO2(s)，是分子晶体，分子间通过范德华力相互结合形成的晶体，是由分子构成。原子晶体与分子晶体相似，只不过原子晶体与原子晶体之间仍然通过共价键结合在一起。（其实，原子晶体是无限延续的，如磷单质，其“分子式”实际应为P4，P2O5应为P4O10）离子晶体是指阴阳离子通过静电作用所形成的化学键（即离子键）结合在一起所形成的化合物。而金属晶体则是通过金属阳离子与自由电子的静电作用所形成的化学键（即金属键）结合在一起的。（如铜，镁等，都是金属晶体。问题中所说的H2O由原子构成，简单的说是一个“越级”问题。分析物质是由什么构成的，若确定其为晶体，则应继续判断其为什么晶体。分子晶体由分子构成，原子晶体由原子构成，离子晶体由离子构成，金属晶体由金属阳离子和。
离子晶体，原子晶体，分子晶体有什么区别，分别又是什么 相邻原子抄间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体称为原子晶体.原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，例如金刚石、硅等。原子晶体中原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂。2.分子间以范德华力相互结合形成的晶体叫分子晶体.大多数非金属袭单质及其形成的化合物，如碘 I？、干冰(CO？)、大多数有机物2113其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱，所以分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发。3.离子间通过离子键结合形成的晶体是离子晶体.在离子晶体中，阴、阳离子按照一定5261的格式交替排列，具有一定的几何外形，不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同.离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组4102成。离子晶体中离子间的相互作用是较强的离子键.所以离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中1653易导电。
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结5261构不同。分子晶4102体一般是1653有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。
金属键，共价键，离子键三者的区别？简要描述，在线等。谢谢
金刚石与石墨的关系 金刚石与石2113墨的关系是同素5261异形体。【扩展】同素异形体的定义4102：同种元素形1653成的性质不同的单质。石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同，但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。所不同的是物理结构特征。二者的化学式都是C。石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。金刚石原子间是立体的正四面体结构。金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石，似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。同为共价键，键长越小，键能越大，键越牢固，破坏它也就越难，也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。(主要就是石墨的原子晶体属性导致它的熔点变高)
