极性非极性与熔沸点的关系 沸点与分子间作用力直接相关，分子量相同色散力相当，而极性大的分子取向力大，总体看分子间作用力大，沸点高.熔点的问题比较复杂，分子结构对其具有更大的影响.因为液体与固体相比，分子间的平均距离在一个数量级上，变化不大.对称性好的分子通常易结晶熔点高.举个简单例子，比如苯与甲苯，苯的沸点比甲苯低（分子量、极性都稍小），但苯分子高度对称，因此熔点为5.5度，而甲苯的熔点为－95度，要低很多.离子液体是离子晶体，组成微粒间的作用力为静电吸引（比范德华力大得多），因此几乎没有蒸汽压，但是由于它们被设计成不对称结构，其熔点可以低至零下.
分子的极性与溶沸点的关系
分子的极性与溶沸点的关系 分子极性越大熔沸点越高液体沸腾实际上就是使分子的运动速率增大，分子间间隔增大，从而使分子能自由运动(相对自由).由于分子间的作用力束缚了分子的运动，束缚了分子的间隔增大，所以分子间作用力越大，分子的运动速率增大越难，分子的间隔增大越难，也就是使分子得到自由运动所需要的能量越多，其沸点就越高.由于分子极性越大，分子间的静电相互作用力就越大，也就是分子间的作用力就越大，根据上面分子间作用力对沸点的影响，可以得出其沸点就越高.
极性非极性与熔沸点的关系
