（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是______． （1）葡萄糖完全燃烧反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2 点燃 6H2O+6CO2，1g液态水n（H2O）=1g 18g/mol=1 18 mol，生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则1molC6H12O6燃烧放出。
N2H4与H2O2怎么反应，求化学方程式
肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（ （1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ？mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol．由反应①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H3=44kJ？mol-1将①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1（3）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故答案为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O；
关于化学反应的热效应的题 把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2(l)=N2（g）+4H2OH=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol，意思是有1mol的液态肼反应放出641.75kj的热量，而256.7除以0.8也是1molH2O2反应放出的热量，但是还要乘以2，因为方程式中参加反应的H2O2的物质的量是2mol.(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kj/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是—16g肼=0.5mol反应生成2mol水，放出641.75X0.5=320.875320.875+2x44=408.875H=44，说明H2O(l)=H2O(g)是吸热反应，最后问的是放出的热量，不是应该=320.875-2x44，因为原反应中生成的气态水，现在转化为液态水还要放热H2O(g)=H2O(l)H=-44kj/mol，所以放出的总热量要加和.不是减.
