一氧化碳为直线形，为什么会是极性分子？ （高中水平来解释一下） 一氧化碳为直线形，为什么会是极性分子？（高中水平来解释一下）未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
一氧化碳 详细介绍 标准状况下一氧化碳（carbon monoxide，CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.3g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后极易与血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合。中文名：一氧化碳英文名：carbon monoxide别称：煤气化学式：CO分子量：28.01CAS登录号：630-08-0EINECS登录号：211-128-3熔点：-207℃沸点：-190℃水溶性：极难溶于水密度：1.250g/l外观：无色、无臭、无刺激性的气体应用：制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂毒性：剧毒爆炸极限：12.5%～74%摩尔质量：28.01g·mol？1偶极矩：0.112 D(3.74×10？31 C·m）历史渊源该种气体是在古代用来处决希腊人和罗马人，在11世纪一个西班牙医生第一次描述了这种气体。最早制备一氧化碳的是法国化学家 de Lassone（在1776年）。他通过加热氧化锌和碳制得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰，de Lassone错误地认为他制得的是氢气。在1800年英国化学家William Cruikshank才证明一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物。。
一氧化碳的分子结构 首先 CO和N2是等电子体用价层电子对互斥理论上说 C为sp杂化，直线上形成两个两个sp轨道，还有两个互相垂直的p轨道.每个p轨道上填一个电子，两个sp轨道一个被一对孤对电子占据，另一个与氧原子以配位形式形成σ键.对于氧.
一氧化碳为直线形，为什么会是极性分子？ （高中水平来解释一下） 氧原子的非金属性大于碳原子，所以负电荷中心靠近氧原子正电荷中心靠近碳原子，但是氧和碳都只有一个，所以正负电荷中心无法重合。
氧气分子的自由度是多少？ 应该是5.刚性双原子分子如氢、氧、氮、一氧化碳CO等分子，两个原子间联线距离保持不变。就像两个质点之间由一根质量不计的刚性细杆相连着（如同哑铃），确定其质心O’的。
一氧化碳的分子结构
