高二化学平衡题，求清晰合理的解答
化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举？ 水解有几种 第一种是盐类的水解 1、强酸强碱盐 不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子，水解不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。eg：NaCl NaSO4 2、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。eg：NH4Cl(NH4)2SO4 3、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。eg：Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 4、弱酸弱碱盐，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定。（酸碱的相对强弱可由电离度判断）eg：CH3COONH4等 盐类水解的定义是在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。所以判断PH只要判断水解后的产物就好啦 如果有弱酸根 例如CH3COO-因为它和H+结合后无法完全电离 所以由水电离的H+减少使水的电离平衡移动 使得本来c(OH-）=c（H+)的关系变为c(H+)(oh-)，溶液呈碱性 根据电离本质=\"\"就可以轻松判断溶液酸碱性=\"\"二、有机物的水解反应=\"\"这个就要看产物显的ph了=\"\"1.卤代烃在强碱水溶液中水解，。
氯化铵溶于水为什么显碱性 可以这样理解，2113原本水中的氢离子和氢5261氧根离子数目相等，溶4102液呈中性。加入氯化铵之后，电1653离生成了氯离子和铵根离子，氯离子没有参加反应，但是铵根离子和氢氧根离子结合了，生成了NH3·H2O，NH3·H2O是以分子形式存在的，呈中性，溶液中氢氧根离子减少，氢离子变多，使溶液呈酸性！至于氨水问题，你可以看作氨水一电离了氢氧根离子，又马上和铵根离子反应了，其中达到了一个平衡，所以就不显碱性！有句口诀你记住就行：强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，谁强显谁性！
如何区分强酸还是弱酸 在溶液中完全电离的是强酸，否则为弱酸这是定义上区分，常见的强酸就只有几种，记着就行了记着就行了1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；。
水解是什么意思？ 淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）什麽是水解？先讲无机盐类的水解如下：正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有。
强酸弱碱盐到底是显碱性还是显酸性 强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合，使氢离子浓度高于氢氧根离子，使溶液呈酸性。水解…
以NaOH溶液滴定HAc溶液，属于哪类滴定？怎样选择指示剂 属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，所以选酚酞作为指示剂是最为理想的了。酚酞是指一种化学成品，属于晶体粉末。
