为什么盐溶液有的呈酸性有的呈碱性？溶液的酸碱性取决于什么？ 如果是强酸和弱碱反应生成的盐的溶液就是酸性
盐溶液呈酸性还是碱性怎么判断 盐溶2113液的酸碱性由组成它的酸碱决定，具体是酸5261性还4102是碱性决定于对应的水解平衡常数的比1653拼，具体可分为强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，弱酸弱碱盐强酸强碱盐：这种盐的金属阳离子对应的碱是强碱，酸根阴离子对应的酸是强酸，由于强酸强碱完全电离，他们对应的水解常数几乎为0，所以溶液呈中性，具体的有NaCI，Ca(NO)3，BaCI2，KCI等强酸弱碱盐：这种盐的金属阳离子(或是NH4+)对应的碱是弱碱，酸根阴离子对应的酸是强酸，弱碱不能完全电离，所以水解程度比强酸的酸根要强，水解平衡常数大（Kh=Kw/Kb），所以溶液呈酸性（金属离子水解产生氢离子，符合电荷守恒）。具体的有MgCI2，NH4CI，Cu(NO)3等弱酸强碱盐：这种盐的酸根阴离子对应的酸是弱酸，金属阳离子对应的碱是强碱，弱酸不能完全电离，所以水解程度比强碱的金属离子要强，水解平衡常数大（Kh=Kw/Ka），所以溶液呈碱性（酸根阴离子水解产生氢氧根离子，符合电荷守恒）。具体的有NaCIO，KCN，NaF等弱酸弱碱盐：这种盐的酸根阴离子与金属阳离子对应的是弱酸弱碱，判断溶液酸碱性要根据具体的酸碱来看，比较他们的水解常数大小，谁的大谁在酸碱性上占主导（1）酸根水解常数大，则酸根做主导，溶液。
盐溶液一定是中性溶液吗？ 答案：解析：不一定．盐溶液的酸碱性很复杂，初中阶段不做要求，若有兴趣可以通过实验探究、自学等方法了解有关知识．我们常见的NaCl、Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性．
呈中性的溶液一定是盐溶液吗？ 不一定.是否中性取决于溶液里离子的种类，如果是非电解质溶液如乙醇和葡萄糖等，没有离子，就呈中性，如Na2CO3溶液，钠离子水解呈碱性，碳酸根水解呈酸性，但钠离子水解程度比碳酸根大，所以溶液整体呈碱性.
哪些盐或其溶液是酸性或碱性的？
显中性的溶液都是盐溶液吗？如不是，请举例 这个很简单啊！你用盐的定义去判断，盐是含有金属阳离子或者铵根离子与阴离子的结合。不是所以的盐溶液都显中性，比如硫酸氢钠，显酸性。碳酸钠显碱性。水溶液中性，但是不是盐，大多数有机物中性，但不是盐溶液，比如己烷，苯等。
什么盐溶液呈碱性 强碱弱酸盐，这一类的盐溶液，都是显碱性的。像NaOH、KOH这类的强碱与CH3COOH、H2SO3这类弱酸形成的盐，如：CH3COONa、Na2SO3溶液就呈碱性可以这样说，谁强显谁性如强酸弱碱盐的水溶液就是显酸性，一样的道理。
碳酸钠不是盐吗？盐不是中性的吗？可是为什么溶液是碱性的？ 碳酸钠是盐碳酸钠电离出的碳酸根离子跟水中电离出的H+结合CO3 2-(碳酸根离子)+2 H+(氢离子)，使水的电离平衡H20=H+(氢离子)+OH-（氢氧根离子）向右移动，水中OH-数目大于H+数目，所以显碱性。
